学习内容铁、铜及其化合物的应用学习目标学习重点铁和铜的化学性质及其方程式的书写。学习难点铁的化学性质知识链接金属活动性顺序表为：。学习过程用案人自我创新一．铁和铜的物理性质铁铜物理性质二．铁和铜的化学性质1.与氧气反应(标出电子转移方向与数目)铁和氧气反应方程式：。铜和氧气反应的化学方程式：。2.与弱氧化剂（硫）(标出电子转移方向与数目)铁和硫反应方程式：。铜和硫反应方程式：。3.与氯气反应(标出电子转移方向与数目)铁和氯气反应方程式：。铜和氯气反应方程式：。4.与酸反应(标出电子转移方向与数目)铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：；。改为离子方程式为：。铜与稀硫酸、盐酸不反应。5.与盐反应铁与硫酸铜反应方程式：；改为离子方程式为：。铜与硝酸银反应方程式为：；改为离子方程式为：。【课堂练习】1、下列说法正正确的是（）A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液片刻，取出，表面出现红色的铁锈D.烤蓝是铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防铁生锈2.如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学反应方程式。A.延展性B.导电性C.硬度小D.熔点高5.不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A.FeCl2B.Al2O3C.CuCl2D.Mg3N26.等质量的下列金属与足量稀硫酸反应，按生成氢气的质量由大到小的顺序，将金属排列正确的是（）A.铁、镁、锌B.锌、铁、镁C.镁、铁、锌D.镁、锌、铁学习内容铁、铜及其化合物的应用学习目标知识技能：掌握Fe2＋Fe3＋de性质及其相互转化，学会用化学方法鉴别Fe2＋和Fe3＋，系统掌握铁及其化合物的性质。过程与方法：在“实验—反思—再实验”的过程中体验实验探究的方法和技能。情感态度与价值观：是实验方法验证知识、探究知识，培养实事求是的学习态度和科学探究方法。学习重点铁离子的检验、Fe2＋和Fe3＋的相互转化学习难点Fe2＋和Fe3＋的相互转化学习过程用案人自我创新【引入】铁在氧化还原反应中的产物有+2、+3两种化合价，这两种不同价态的化合物在一定条件下可以相互转化，这节课我们来共同学习Fe2＋和Fe3＋的相互转化的条件，首先我们要了解溶液中Fe3＋的检验方法。实验现象解释与结论分别去少量氯化亚铁溶液和氯化铁溶液于两支试管中，各加入几滴硫氰化钾溶液，观察实验现象一．Fe3＋的检验硫氰化钾溶液Fe3＋-------------------------→呈血红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3【思考】根据氧化还原反应的基本原理，思考要将Fe2＋转化为Fe3＋，需要加入（氧化剂或还原剂），将Fe3＋转化为Fe2＋，需要加入（氧化剂或还原剂）【实验探究】不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，下面来共同探究Fe2＋和Fe3＋相互转化的条件：实验提供试剂有：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。设计实验：转化类型实验方案实验现象Fe2＋------→Fe3＋Fe3＋------→Fe2＋二．Fe2＋和Fe3＋的相互转化O2、Cl2、Br2等Fe2＋-------------------------------→Fe3＋铁、铜等金属Fe3＋--------------------------------→Fe2＋【思考】1.通过上述实验，总结溶液中Fe2＋的检验方法（如何证明某溶液中是否存在Fe2＋）。＋2.含有Fe2＋的化合物（硫酸亚铁）在保存时必须避光，密闭保存，这是为什么？为了更好的保存，有时还要在这种溶液中放入少量铁粉，这又是为什么？三．Fe2＋和Fe3＋相互转化的应用【实验】向FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象。实验现象：；发生的化学反应方程是为：。【思考】实验室如何制取氢氧化亚铁沉淀？制取时要注意哪些问题？【活动与探究】用毛笔蘸取少量30﹪的FeCl3溶液，在铜片上画一个“＋”，放置片刻后，用少量水将通篇上的溶液冲到小烧杯中，观察并思考。实验现象：；解释与结论：。【总结】铁及其化合物的相互转化：FeFe2+Fe3+
