重庆市云阳县高阳中学九年级化学《酸和碱之间会发生什么反应》学案VIP免费

酸和碱之间会发生什么反应学案【课前预习】盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应？酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应。1、①能与_活泼金属_反应：钾钙钠镁铝锌铁锡铅②能与__碱_反应_氢氧化钠，氢氧化钾____（写一个相应化学方程式）③能与__盐_反应__碳酸钠，碳酸氢钠___（写一个相应化学方程式）2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐（条件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3①能与______反应②能与______反应________________________________（写一个相应化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【自主体验】提出问题：酸碱之间能发生反应吗？提出猜想：____能____信息：演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合现象：_取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。由红变无色。_设计实验：（交流后写下合适的实验方案）实验方案：取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。进行实验：（分组实验）记录实验现象：溶液先由无色变红，再由红变无色。实验结论：氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。演示实验：氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象：蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液呈蓝色化学方程式：cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O浓硫酸中加入熟石灰的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4↓+2H2O总结：一、中和反应：1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。举例：______、_______、_______2、中和反应定义：中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应.（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）练习：判断下列反应是否属于中和反应？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。二、中和反应在实际中的运用（1）盐酸和氢氧化钠反应:（2）盐酸和氢氧化钙反应（3）硫酸和氢氧化钠反应由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。从盐的组成上考虑，由铵根离子和酸根离子构成的化合物，称为铵盐，铵盐属于盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4。（酸）与（碱）作用生成（盐）和（水）的反应，叫做中和反应，讨论：（1）、从盐的组成上考虑，盐的书写应注意哪些问题？（2）、酸+碱=（盐）+(水)（3）、酸碱中和反应的实质是什么?（1）酸碱中和反应的实质---是生成盐和水！（2）强酸碱中和反应：H++OH-==H2O阅读课本，回答问题：①一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？撒适量的石灰做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？随意倾倒废酸，不仅污染环境，对实验室的排水管道也会腐蚀。在实验室建造专门倾倒废酸的耐酸材料管道，室外建一个处理池，池中装上石灰石，让废酸和石灰石有充分的反应后陆续排出。对石灰石的消耗随时补充②治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③三.溶液酸碱度的表示方法---PH1、PH的范围通常在0-14之间。2、酸性溶液的PH小于7；碱性溶液的PH大于7；中性溶液的PH等于7.PH越大，碱性越强，酸性越弱；PH越小，酸性越强，碱性越弱。3、溶液PH的测定方法：用干燥玻璃棒子蘸取溶液并点在放在干燥玻璃皿上的PH试纸，要防止测量过程中溶液被稀释而导致测量的不准确。.2、讨论①测定溶液的PH值，用什么取待测液。玻璃棒蘸取待测液②PH试纸在测定前先用蒸馏水润湿，会对测定结果造成什么影响？湿润过后再沾试液会把试液稀释。注意：先用蒸馏水湿润PH试纸，不是一定有影响，因为如果溶液是中性，那么用蒸馏水润湿测得的结果还是呈中性。③试纸可不可以直接伸入待测液中来测定？会使待测液混入杂质课堂小结:中...