学习内容专题三复习课学习目标情感态度：培养学生严谨求实、认真细致的科学精神。学习重点铝土矿提取铝的方法；氧化铝、氢氧化铝的两性；铝、铁、铜的性质，铁离子的检验；Fe2+、Fe3+的相互转化学习难点氧化铝、氢氧化铝的两性；Fe2+、Fe3+的相互转化教学过程用案人自我创新一．从铝土矿到铝合金1.电解法制铝加入NaOH通入CO2铝土矿---------→溶解→过滤→酸化--→过滤→灼烧→点解→铝写出上述过程中涉及的化学反应方程式：2．铝的化学性质与铝反应的物质结论或化学方程式与氧气与稀盐酸与氢氧化钠溶液与盐溶液与浓硫酸、浓硝酸铝热反应【思考】（1）.铁和铝均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈？（2）.铝热反应的用途是：。（3）为什么铝制品使用时要尽量避免长时间盛放酸碱性食物？【练习】往一金属易拉罐内（内空）放入一钥匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50ml6mol·L-1氢氧化钠溶液，用胶带密封罐口。过一段时间，管壁变瘪；再过一段时间后，鳖了的管壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是；往罐内加入的白色晶体是。（2）罐内变瘪的原因是；反应方程式为。（3）罐再度鼓起的原因是；反应方程式：。3.A2O3和Al(OH)3的性质【思考】（1）如何分离氧化铝和氧化铁的混合物？（2）实验室如何制备氢氧化铝？（3）明矾的净水原理是什么？【练习】1.有A.B.C.D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：（1）A＋NaOH→D+H2O（2）B→A+H2O（3）C+NaOH→B+NaCl（4）C+D→B+NaCl则A是B是C是D是二．铁、铜的获取及应用1.铁、铜市如何从自然界中获取的，冶炼原理是什么？2.铁、铜的性质铁铜与非金属反应与氧气与氯气与硫与酸反应与盐溶液反应（并改为离子方程式）3.Fe2+和Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色硫氰酸钾与氢氧化钠溶液【练习】证明某溶液质含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液3.Fe2+和Fe3+的相互转化【练习】根据以下反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A.Fe3+>Fe2+>Cu2+B.Fe2+>Cu2+>Fe3+C.Cu2+>Fe2+>Fe3+D、Fe3+>Cu2+>Fe2+【总结】FeFe2+Fe3+二．含硅矿物与信息材料【思考】1.为什么不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛碱溶液？2.工业上如何制取单质硅？写出有关的化学反应方程式。A.用稀盐酸溶解后过滤分离【课堂练习】1.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水2.向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（）A.全都为Al（OH）3B.全部形成AlO2-C.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+D.一部分为Al（OH）3,一部分为AlO2-3.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（）A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后再空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O35.下列说法中，错误的是()A.SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸反应B.SiO2能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物C.硅的化学性质很不活泼，常温下与氧气、氯气不反应D.硅是构成岩石和矿物的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居于第一位6．将少量铜粉投入足量盐酸中，再向其中加入足量下列物质，铜能溶解并得到澄清溶液的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.CuSO4D.H2SO4【学习小结】
