（新课改省份专版）高考化学一轮复习 8.1 认识层面 原子结构、核外电子排布学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第八章元素周期律物质结构与性质考试要求教学建议1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。2．知道元素、核素的涵义，了解原子核外电子的排布。3．知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解主族元素性质的递变规律。4．认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的，微粒之间存在不同类型的相互作用。5．认识离子键、共价键的本质。6．认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。7．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。8．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。9.知道共价键可分为极性和非极性共价键，共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间构型。10．结合实例了解共价分子具有特定的空间几何结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。11．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性及分子的空间构型相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。12．了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。13．借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。知道介于典型晶体之间的过渡晶体以及混合型晶体是普遍存在的。必修模块“物质结构基础”与选修模块“物质结构与性质”都是从原子、分子水平上认识物质构成的规律，必修模块内容是基础入门，选修模块内容是知识的丰富和拔高，二者相辅相承，是研究物质结构的理论知识。本章共设计6课时，前4课时重在打牢基础知识，做到从基础到能力的有机过渡，后2课时进行题型分析，精讲细研练透，实现能力到高考的无缝对接。一轮复习不是循教材按部就班的进行，而是合理整合知识，从基础到重难到题型的递进式模式，符合学生的认知规律。第1课时认识层面——原子结构、核外电子排布知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。(3)一个信息丰富的符号[提醒]①原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。2．核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用核素UCH(D)H(T)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(5)元素、核素、同位素的联系与区别①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。②不同核素可能具有相同的质子数，如H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如C、N。③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(√)(2)(2018·全国卷Ⅲ)1mol重水和1mol水中，中子数比为2∶1(×)(3)(2018·江苏高考)中子数为8的氮原子：N(×)(4)(2017·全国卷Ⅲ)0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子(√)(5)(2017·北...