课时26盐类的水解(本课时对应学生用书第112~115页)【课时导航】复习目标1.了解盐类水解的原理。2.能说明影响盐类水解的主要原因。3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。知识网络问题思考问题1盐溶液一定显中性吗?指出下列盐溶液的酸碱性：NaCl、KNO3、AlCl3、Fe(NO3)3、CH3COONa、Na2CO3。问题2将下列各物质的溶液蒸干，得到的固体是什么?解释其原因。(1)K2CO3(2)Al2(SO4)3(3)Ba(HCO3)2(4)Na2SO3(5)AlCl3(6)NH4Cl(7)FeCl3(8)Fe2(SO4)3【自主学习】考点1盐类水解的原理【基础梳理】定义：在水溶液中盐电离产生的离子与结合生成的反应。条件：可溶性盐中必须有或。盐水解实质→→破坏了水的→水的电离程度→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性盐类水解表示法：[AlCl3电离出来的Al3+与H2O电离出来的OH-结合生成Al(OH)3，促使水的电离平衡正向移动](CH3COONa电离出来的CH3COO-与H2O电离出来的H+结合生成CH3COOH，促使水的电离平衡正向移动)【举题说法】例题1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.CH3COONa溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)【答案】D【解析】CH3COONa中CH3COO-部分水解，则c(Na+)>c(CH3COO-)，D错误。变式1在其他条件不变时，水中加入下列溶液，不会影响水的电离平衡的是()A.CuCl2溶液B.KOH溶液C.NaHSO4溶液D.NaCl溶液【答案】D【解析】加入氯化铜，铜离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，A错；加入氢氧化钾，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，B错；加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C错；加入氯化钠，氯离子和钠离子都不水解，对水的电离不产生影响，D正确。1.盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。2.盐类水解的平衡常数为Kh=，弱酸、弱碱电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。3.酸式盐的酸碱性酸碱性举例解释pH>7NaHCO3、KHS、Na2HPO4水解大于电离pH<7NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4电离大于水解pH<7NaHSO4、KHSO4仅电离考点2盐类水解方程式的书写【基础梳理】1.一般要求2.三种类型的盐的水解方程式的书写(1)多元弱酸盐的水解是进行的，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式：、。(2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如CuCl2水解的离子方程式：。(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“”“↑”“↓”。如NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合反应的离子方程式：。【举题说法】例题2下列离子方程式不正确的是()A.明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B.将氯化铁固体溶于水中：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.用纯碱清洗油污：C+H2OHC+OH-D.浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2OH2S↑+2OH-【答案】D【解析】明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，A正确；氯化铁易水解生成Fe(OH)3，B项正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C项正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，但离子方程式必须分步表示、没有气体符号、使用可逆符号，D项错误。变式2常温下物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HX、HYD.HY、HZ、HX【答案】B【解析】酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则这三种酸的酸性强弱顺序是HX>HY>HZ。1.盐类水解是中和反应的逆反应，水解产物必须是弱酸和弱碱，如果是离子方程式，产物是氢氧化物和氢离子(或酸和氢氧根离子)。2.盐类水解是微弱的。多元弱酸阴离子(弱酸根离子)的水解虽是多步进行的，但一般只写第一步水解，如Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH。3.弱碱阳离子的水解方程式一步写完。考点3影响盐类水解的因素【基础梳理】1.盐类水解的影响因素(1)内因：组成盐的酸(碱)的相对强弱。酸越弱，其盐的水解程度越，碱性越。(2)外因：盐类水解是吸热反应，升温水解，稀释水解。2.盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性...
