第三章金属及其化合物考试要求教学建议1.了解钠、铁及其重要化合物的主要性质。2.了解钠、铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。3.必做实验：铁及其化合物的性质。4.结合实例认识金属及其化合物的多样性。5.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。6.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。本章按照由基础到重难、由个性到共性的编写顺序安排课时，前3课时重点解决高考常考的几种金属单质及其化合物；后2课时则在前3课时基础上进行归纳和拓展，总结出金属单质、金属化合物的一些通性规律。前3课时是突破“点”，后2课时是形成“面”。一轮复习既要遵循教材，又要高于教材。第1课时点点突破——活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)知识点一钠与碱金属1．物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水，比煤油较较低，低于100℃2.化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。(1)与非金属单质的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)加热：2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体)Cl22Na＋Cl2=====2NaClS2Na＋S=====Na2S(2)与水的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑[提醒]Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。(4)与盐的反应①Na与盐反应的原理与熔融盐与熔融盐发生置换反应：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti，Na＋KCl=====NaCl＋K↑(Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出)与盐溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO4溶液反应：先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑②钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程过程现象反应原理①变暗4Na＋O2===2Na2O②成液Na2O＋H2O===2NaOH③结块2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④变成粉末Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。3.工业制备2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑4．钠的保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。5．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如钠与TiCl4的反应。1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强递变性从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质与O2等非金属的反应碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O2=====2Li2O、2Na＋O2=====Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强2．碱金属单质、化合物的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。(6)锂与O2反应与钠...
