课题3.2原子的构成（三）课型新授课时22学习目标1、了解离子形成的过程；学会书写离子符号。2、认识离子也是构成物质的一种粒子学习重难点1、学会书写离子符号。2、认识离子也是构成物质的一种粒子集体备课个性设计一：创设情境，导入新课：上节课题出了一个课后问题，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。学生讨论后回答。二：出示目标：见上三：讲授新课：播放课件：钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠在氯气中燃烧的反应后，会生成氯化钠。观察：钠与氯气反应形成氯化钠的动画。师：氯化钠是怎样形成的呢？生：（观看动画）讨论下列问题1．让学生说说氯化钠是怎样形成的，及在形成的过程中又出现了什么样的粒子？2．这种粒子怎么书写？师生小结：1．像氯化钠这种化合物由阴、阳离子相互作用而形成的。2．构成氯化钠的粒子是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。1．离子的书写：如O2-、K+探究讨论：1．离子和原子之间有何联系？2．钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？3．阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？边讨论便投影离子和原子的联系原子阳离子阴离子结构质子数=核外电子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数电性不带电带正电带负电表示方法元素符号表示：O、Na离子符号表示：Na+离子符号表示：O2-相互转变阳离子原子阴离子自学：阅读教材P79最后一段，你可得到那些启示？教师在学生说出一些结论后，可进行总结构成物质的粒子。课堂小结：本节课你们收获了哪些知识？本节课我们学习了核外电子分层排布的初步知识，了解了稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道了元素的性质跟它的原子结构密切相关，粗略地讨论氯化钠的其形成原因，为学习下一节课打下基础。巩固练习，反馈矫正：1、Fe、Fe2+、、Fe3+三种粒子，它们都具有相同的数，不同的数。因而，在化学反应中这三种粒子具有不同的。2、某粒子的结构示意图为当X＝时，该粒子表示原子；当X＝时，该粒子表示阴离子；该粒子原子核内共有个质子，属于（填“金属”、”非金属”或“稀有气体”）元素。3、有以下几条信息：①a、b、c、d均为1到18号元素的一种②a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子有相同的电子层结构③b元素的原子比a元素的原子更容易失去电子④c元素的离子所带的电量比d元素的离子所带的电量高请你根据以上信息回答下列问题：⑴它们的核电荷数间的关系是怎样的？⑵假设四种元素的离子都有2个电子层，利用你所学的知识猜测一下，如果两两结合形成化合物，哪两种元素更容易？原因是什么？⑶你能举出实例吗？请写出它们的元素名称和元素符号。4、根据上面所给出的核外电子排布规律，你能否判断出下面所给的原子结构示图哪些是正确的？哪些是错误的？ABCD预习：自学化学式与化合价。作业：原子的秘密与科学家形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论课后反思
