（全国版）高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其重要化合物学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第2节镁、铝及其重要化合物考试说明1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。命题规律有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。考点1镁及其化合物1．镁的物理性质银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。2．镁及其重要化合物的化学性质3．镁的工业制备电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2的混合物。(2)Mg着火后，不可用CO2灭火。(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭。(×)(2)镁不能与盐酸反应。(×)(3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。(×)(4)镁在空气中燃烧的产物不全为MgO。(√)(5)工业上电解熔融的MgO制镁。(×)(6)2.4g镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小于4.0g。(√)1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤答案C解析“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，由于空气、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg反应，故不能用作冷却气体。2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案B解析海水中含有大量的镁元素，A正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B错误；加热脱水过程中Mg2＋水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D正确。从海水中提取镁的工艺流程考点2铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期第ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。2．铝的物理性质及用途3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②铝与氯气加热反应：2Al＋3Cl2=====2AlCl3。④铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。⑤铝与氧化铁反应：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3。4．铝热反应(1)原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3、Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3等。(2)实验装置(3)反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。(4)应用①野外焊接钢轨。②冶炼高熔点金属。5．铝的工业制备电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”(即表面形成一层氧化物保护膜，阻止Al与浓H2SO4、浓硝酸进一步反应)，而不是铝与浓H2SO4、浓HNO3不反应，是常温下Al2O3与浓H2SO4、浓HNO3不反应。(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。(3)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序表中排在其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不适用于冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。(√)(2)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来。(×)(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(×)(4)能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是因为...