（全国通用）高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第三节铁及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.掌握铁的主要性质及应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铁及其重要化合物的制备方法。4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。2017年：Ⅰ卷T27(1)(5)；Ⅱ卷T13(A)、T26(1)；Ⅲ卷T26、T272016年：Ⅰ卷T8(C)、T10(C)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T7(B)2015年：Ⅰ卷T10(A、B)、T27(2)(3)；Ⅱ卷T26(4)2014年：Ⅰ卷T8(D)；Ⅱ卷T7(D)、T9(C)2013年：Ⅱ卷T10(D)、T27(1)考点1|铁及其氧化物(对应学生用书第48页)[考纲知识整合]1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。(1)与非金属单质的反应Fe与S反应：Fe＋S=====FeS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。提醒：(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。3．铁的三种典型氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价(2)化学性质①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为6FeO＋O2=====2Fe3O4。提醒：(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。(2)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐，Fe3O4与稀HNO3反应生成一种盐。[高考命题点突破]命题点1铁及其氧化物的性质和应用1．下列说法正确的是________(填序号)。(1)(2016·全国Ⅰ卷)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(2)(2015·全国Ⅰ卷)将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3＋(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(4)(2016·浙江高考)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附(5)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应(6)磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(7)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4(8)(2016·海南高考)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼(9)(2016·上海高考)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(10)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装没有发生化学反应(11)Fe3O4中Fe的化合价有＋2和＋3，但Fe3O4为纯净物【答案】(7)(11)2．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。所选试剂：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl2溶液⑩FeCl3溶液【答案】①⑥④⑤⑦⑧⑩②③命题点2Fe与HNO3反应的有关计算3．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1C[由于铁的物质的量为＝0.4mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8mol(此时只产生Fe2＋)和1.2mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生0.3molNO2和0.2molNO，即反应...