实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．理解溶液组成的含义。2．掌握一种溶液的配制方法和步骤。3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。【学习重点】学会根据需要配制一定溶质质量分数。【学习难点】掌握配制溶液操作要领。情景导入生成问题1．PPT展示下表，复习下表如何填写：所得的几种溶液的组成是否相同，是怎样配制的？清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g不放食盐沉浮下沉2250g1匙(约5克)沉浮下沉3250g2匙沉浮开始上浮4250g3匙沉浮上浮2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力1．思考：用溶液的浓度表示溶液的浓稀。2．溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质的质量分数＝×100%1．阅读教科书P47，了解实验操作步骤和操作要领。2．阅读教科书P43【实验9－8】，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm3)。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数109010%208020%3.讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？(2)欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。点拨：①配制溶液的步骤：(参考教科书P47)计算、称量、量取、溶解、装瓶。②实验仪器：所需仪器：称量溶解：烧杯；玻璃棒。交流展示生成新知知识模块一：复习溶质质量分数概念知识模块二：明确实验步骤和操作方法检测反馈达成目标一、当堂检测1．已知20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36.0%。”这句话对吗？为什么？不对；因为氯化钠饱和溶液溶质质量分数为×100%≈26.5%。2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是(A)A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤3．在配制过程中玻璃棒的作用是什么？加速溶解4．向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)，将会观察到什么现象？并解释原因。鸡蛋慢慢上浮，这是因为随着溶解的溶质增加，溶液密度增大，溶液产生的浮力也增大，鸡蛋慢慢上升。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：
