第1节物质的组成、性质和分类考试说明1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6．了解胶体是一种常见的分散系。命题规律纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。考点1物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。①分子：保持物质化学性质的最小微粒。②原子：化学变化中的最小微粒。③离子：带电荷的原子或原子团。④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。(2)元素：具有相同核电核数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素――→(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种物质组成。(2)混合物：由两种或两种以上的物质组成。(1)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。(2)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。(3)物质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素，一种物质只有一个化学式。(4)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl中只存在Na＋与Cl－，SiO2中只存在Si原子与O原子，但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。(5)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素。(√)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。(×)(4)物质的化学性质一定是由分子保持的。(×)1．下列物质中一定属于纯净物的一组是()①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮王水A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑬⑭D．①④⑧⑨⑪⑫答案A解析①冰水混合物的主要成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油含多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在2NO2N2O4平衡体系，为混合物；⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。综上所述，①⑧⑨⑪一定属于纯净物，A正确。2．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是()答案D解析C60、C70是碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，只含有碳碳非极性共价键，A错误；新戊烷和2,2二甲基丙烷是同一种物质，B错误；Pt和Pt的质子数都是78，中子数分别是124和120，互为同位素，C错误。考点2物质的分类1．交叉分类法的应用示例2．树状分类法的应用示例请把下列物质的序号填写到下图的括号中。①氯气②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜...
