（全国通用版）高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 学案六 化学速率平衡图表分析与数据处理学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

学案六化学速率平衡图表分析与数据处理【教学目标】1．理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。2．借助速率和平衡的图像，了解平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3．通过对“化学反应速率和化学平衡”的图表以及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图表信息进行综合处理和加工的能力。4．通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。【教学重点】阅读表格数据、图像，对化学平衡的综合分析，解决实际问题。【教学难点】平衡图像解题思路、方法与技巧。【考情分析】从近几年看，化学反应速率和化学平衡的考查，试题的创新性、探究性逐年提升，如：考查问题多样化的平衡图像问题，通过设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。如2015·全国卷Ⅰ·28，2016·全国卷Ⅱ·27，2017·全国卷Ⅰ·28等。1．常见速率、平衡图像(1)物质的量(或浓度)－时间图像例如，某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(2)含量—时间—温度(压强)常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(温)的图像分析该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的点是3，表示v正＜v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。2．解答化学平衡图像题二个原则和三个步骤(1)二个原则①先拐先平。例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。②定一论二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。(1)三个步骤①看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。③推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。考点指导1化学平衡中的表格数据处理【典例1】某温度下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40(1)0～2s内，v(Cl2)＝________。(2)保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。(3)该温度下，此反应的平衡常数K＝________；若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行该反应，则该反应K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。(5)若起始时向该容器中充入2.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡，n(Cl2)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.8mol。(6)保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率________(填“＞”、“＜”或“＝”)60%。(7)若该反应是在恒温恒压下进行，则达到平衡时反应物的转化率将________(填“＞”、“＜”或“＝”)40%。解析(1)v(Cl2)＝＝0.075mol·L－1·s－1。(2)对于题中原平衡，c(Cl2)＝＝0.2mol·L－1，温度升高，c(Cl2)＝0.22mol·L－1，说明平衡正向移动，正反应吸热。K＝＝0.133(mol·L－1)。因为正反应是吸热反应，随着反应的进行，温度降低，平衡逆向移动，K减小。(4)Q＝＝0.15＞K，反应逆向进行。(5)若起始充入2.0molCOCl2(g)，体积扩大2倍，则达到平衡时n(Cl2)＝0.8mol，压回原体积，即增大压强，平衡逆向移动，n(Cl2)减小。(6)若充...