第二章化学反应速率和化学平衡Ⅰ化学反应速率教学重点：化学反应速率的表示方法教学难点：化学反应速率的表示方法课前复习：必修2P41—43一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：V==△C/△tV表示反应速率；C表示各反应物或生成物浓度；△C表示其浓度变化（取其绝对值）；t表示时间；△t表示时间变化。2、方程式中不同物质的反应速率表示有所不同在方程式mA+nB==pY+qZ中，各物质的反应速率分别为：VA==△C（A）/△t；VB==△C（B）/△t；VY==△C（Y）/△t；VZ==△C（Z）/△t3、方程式中不同物质的反应速率的相互关系VA：VB：VY：VZ==m：n：ｐ：q即同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。二、化学反应速率的测定思考：P18学与问方法：以实验2-1为例：1、相同时间内生成氢气的体积的多少；2、产生相同体积的氢气所耗时间的多少；3、相同时间内测量溶液中H+浓度的变化；4、测量锌粒质量的变化可见：方法不止一种，我们选择简单易行的方法进行。Ⅱ影响化学反应速率的因素教学重点：影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素影响化学反应的因素：反应物的本质反应速率与分子之间的有效碰撞有关，故所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞速率的外界条件，都可以用来改变、控制反映的速率。思考：1、列举生活中有关影响化学反应速率的事实；2、影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？*3、从化学键角度思考反应物分子中键能的高低对反应的活化能及反应速率的影响。一、浓度对反应速率的影响实验P20实验2-2其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。原因：浓度增大，相当于活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多。二、压强对反应速率的影响其他条件相同时，增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。关键：改变压强时，气体的体积发生改变。原因：改变压强，引起气体体积的改变，相当于改变物质的浓度。三、温度对反应速率的影响实验：P21实验2-3其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。原因：温度升高，使活化分子的数目增多，增加了活化分子的百分数。思考：P21科学探究四、催化剂对反应速率的影响实验：P22实验2-4使用适当的催化剂，可以改变反应速率。原因：降低化学反应的活化能，即提高活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。实验：P23科学探究五、其他因素对反应速率的影响光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨。总结：所有能向反应体系输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都能提高反应速率。Ⅲ化学平衡教学重点和难点：1、建立化学平衡的概念2、影响化学平衡移动的条件3、勒沙特列原理的归纳总结课前复习：必修2P44—45一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应：反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。2、可逆过程的表示：反应物生成物(1)、由左向右的过程称作正（向）反应；由右向左的过程称作逆（向）反应。(2)、过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小(3)、可逆反应是正、逆反应同时进行，由于两者的速率不同，所以观察到的是一个方向的变化。二、化学平衡状态1、化学平衡状态：V正反应==V逆反应，反应体系中物质的质量（溶液中表现为浓度）保持恒定。2、化学平衡体系的构成：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。3、化学平衡状态的特征：动——动态平衡，V正反应==V逆反应≠0定——反应混合物中，各组分的质量分数保持不变（不一定相等）变——当外界条件发生变化，平衡被破坏，发生平衡的移动而建立新平衡。三、影响化学平衡移动的条件实验：P26实验2-5，2-6思考：P27思考与交流思考：1、反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。2、能否把它们用于解释压强对气体反应的化学平衡的影响？3、通过观察2NO2N2O4这个平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？4、怎样用图形表示浓度、压强、...
