高二化学 实验8 乙炔的实验室制法学案-人教版高二全册化学学案VIP免费

乙炔的实验室制法实验室制乙炔1、学会实验室制取乙炔的原理及方法2、掌握乙炔的性质3、熟悉仪器的使用，药品的选择CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑圆底烧瓶、分液漏斗、小试管、导管、铁架台（带铁夹）碳化钙（CaC2）俗称电石，饱和食盐水（水）步骤实验现象实验结论及解释1．检查装置的气密性2．在圆底烧瓶里放入几小块电石。旋开分液漏斗活塞，逐滴加入饱和食盐水剧烈反应，有气泡产生，并有泡沫电石与水反应很剧烈，生成了乙炔气体和氢氧化钙，放出大量的热。一般用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气流3．将产生的气体依次通入盛有CuSO4溶液、高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液的试管中酸性高锰酸钾紫色褪去，溴的四氯化碳溶液褪色酸性高锰酸钾强氧化性，与乙炔发生氧化还原反应，乙炔含有碳碳三键，与溴发生加成反应相关的反应方程式：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2CaS＋2H2O===Ca(OH)2＋H2S↑Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑Ca3As2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2AsH3↑为什么收集到了乙炔气体常闻到恶臭气味？由于电石中含有(如CaS、Ca3P2、Ca3As2等)，所以乙炔气体中混有PH3、H2S等气体，可以用NaOH溶液或CuSO4溶液除去能否用启普发生器制取乙炔？不能用启普发生器。碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制；反应放出大量热，易使启普发生炸裂；产物Ca(OH)2为糊状，微溶于水，易堵塞瓶颈。反应很剧烈，减缓反应的措施有哪些？用饱和食盐水代替水，缓解反应速率，得到平稳的乙炔气流；用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制水流量。如果将盛有CuSO4溶液的试管除去，能证明生成的气体是乙炔吗？不能，乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，也能与酸性高锰酸钾溶液、溴反应。盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。CuSO4与H2S生成黑色沉淀CuS能否利用高锰酸钾酸性溶液不能，乙烯和乙炔都含有不饱和键均能使溴水褪色，两者或溴水来区别乙烯和乙炔？均能被高锰酸钾酸性溶液氧化（1）实验装置在使用前要先检验气密性。（2）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。（3）电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制滴入的速度，饱和食盐水逐滴慢慢地滴入。（4）制取乙炔时，由于CaC2与水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。拓展：实验室制C2H2的反应原理是典型的金属碳化物发生水解的反应，可类推出其他金属碳化物与H2O反应的情况，如Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑1．实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰【答案】D【解析】A、B两项操作均不能得到干燥的乙炔；C项，不能除去H2S、CO2。2．下列关于乙炔的描述中，不正确的是（）A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上【答案】A3．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需要加碎瓷片作沸石【答案】A【解析】由于CaC2与H2O反应太剧烈，为减缓反应速率，主要措施：以饱和食盐水代替水；通过分液漏斗向反应器中缓慢地滴加饱和食盐水。4．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【答案】B【解析】A．电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故A正确；B．乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质...