高二化学 实验2 酸碱中和滴定学案-人教版高二全册化学学案VIP免费

酸碱中和滴定酸碱中和滴定1、测定未知溶液的浓度2、掌握滴定管的构造及使用方法在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。若A代表酸，用B代表碱==则CB=CA=当一元酸和一元碱进行中和滴定时：CA=CB=C未=酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台标准液（已知浓度的溶液）、待测液（未知浓度的溶液）、指示剂ABnnABvvAABBCVCVABvvBAAABvCVvVABBBAvcVvVAABCVVBBAcVVCVV标标未中和滴定的过程操作方法滴定前的准备工作检查仪器加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。润洗仪器在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗净酸式滴定管和碱式滴定管，然后再用所要装的酸、碱溶液润洗2～3遍。方法是：从滴定管上口加入3～5ml所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中加入反应液分别将酸、碱加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，是液面位于0刻度以上，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上调整起始读数在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使尖嘴内充满溶液（如尖嘴部分有气泡，迅速转动活塞或迅速挤压玻璃球将尖嘴气泡排出）调节液面在0或者0刻度一下某一刻度，准确记录读数滴加入指示剂取一定体积的待测液于锥形瓶中，并加入2～3滴指示剂，锥1.滴定管上标有：温度、容积（25ml、50ml）、0刻度（0刻度在上方）。2.酸式滴定管下端为玻璃活塞，可装酸性、中性或强氧化性溶液；碱式滴定管下端为橡胶管玻璃球，可装碱性及无氧化性的溶液。3.精确度：0.01ml所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00ml、23.38ml。4.注意最大容量刻度的位置，滴定管全部盛定过程形瓶下方放一张白纸，便于观察焰色的变化滴定时左手握玻璃旋塞（或挤压玻璃球），右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化（滴加标准液的速度先快后慢，接近终点时逐滴加入）滴定终点时当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点，读出体积并记录重复以上实验测定2～3次，取平均值进行计算指示剂的选择常见酸碱指示剂的变色范围PH＜3.13.1～4.4>4.4甲基橙红色橙色黄色PH＜5.05.0～8.0>8.0石蕊红色紫色蓝色PH＜8.28.2～10.0>10.04酚酞无色浅红色红色选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。所以一般不选择石蕊，指示剂变色范围要与恰好中和时的PH要吻合。用0.1000mol·L1−HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液（25ml），重复三次的实验数据填入下表，计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。次数待测液NaOH溶液体积/mL标准液0.1000mol·L1−HCl溶液体积/mL滴定前滴定后实际125.00V1225.00V2325.00V3三组实验中，若有误差较大的一组数据应舍弃不用VHCl=mlVNaOH=25mlCNaOH==用0.10mol·L1−HCl滴定20mL0.10mol·L1−NaOH滴入HCl/mL剩余NaOH/mol过量HCl/molpH0.002×103−13.0018.002×104−11.7219.802×105−10.7019.982×106−9.7020.00007.0020.022×106−4.3020.202×105−3.3022.002×104−2.3240.002×103−1.48反应终点1233VVVaHClHClNOHCVV1230.1000/ml325VVVmolLml（1）为什么我们在滴加指示剂的时候只滴加2～3滴？因为指示剂本身也是弱酸或者弱碱，若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加（2）强酸强碱的中和滴定，达到终点时溶液pH=7。在盐酸滴定NaOH溶液时用酚酞作指示剂，当溶液达到了滴定终点时pH=8.2，而不是理论上的7，表明实际滴定终点与理论终点之间明显存在偏差。那为什么我们仍然可以用酚酞作这个滴定实验的指示剂呢？因为酸碱中和滴定，溶液在接近中性时多/少加一滴酸/碱会使溶液的pH产生突变。在pH突变范围内，酸/碱的实际用量与理论用量之间其实就是一两滴的差距甚至更小——这样的相对误差是很小的，在允许的范围内。（3）用强碱滴定强酸时我们选择的是酚酞或者石蕊，那强碱滴定弱酸时，我们一般选择什么做指示剂？那强酸滴定弱碱呢？我们在选择指示剂时，一般指示剂变色范围要与恰好中和时的PH要吻合。强碱滴定弱酸，发生中和反应生成的盐显碱性，，故我们一般...