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安徽省滁州二中高中化学 第三节 化学平衡(第二课时)学案 新人教版选修4VIP免费

安徽省滁州二中高中化学 第三节 化学平衡(第二课时)学案 新人教版选修4_第1页
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安徽省滁州二中高中化学选修四学案:第三节化学平衡(第二课时)教学目标:正确理解浓度、温度对化学平衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点:理解浓度、温度对化学平衡的影响。教学难点:勒夏特列原理的归纳总结。教学过程【引入】:我们知道:不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时:若:溶解度增大,固体溶质继续溶解,则V(溶解)V(结晶)溶解度减小,固体溶质析出,则V(溶解)V(结晶)那么溶解平衡状态被打破,继而建立一种新的溶解平衡,也就是说:条件改变,溶解平衡移动。那么:化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持?当条件(浓度、压强、温度等)改变时,平衡状态是否也会发生移动?【实验探究一】:探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理:已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。实验步骤:①取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。实验结论:【实验探究二】:探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)实验步骤:向盛有5ml0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5ml0.01mol/LKSCN溶液,溶液显红色。(1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液,观察溶液颜色变化。(2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴,观察现象,填写下表。步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液V正V逆V逆V正V′正V′逆编号12步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、上述两个实验中,化学平衡状态是否发生了改变?你是如何判断的?2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素?小结:(1)浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡向着移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以使平衡向着移动。(2)用v-t图表示化学平衡的移动:vv例:tt①旧的化学平衡②增大反应物的浓度请同学们用v-t图表示下列平衡的移动:③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度说明:(1)(2)(3)(4)【实验探究三】:温度对化学平衡的影响(阅读教材30页实验2-7)实验原理:实验步骤:实验现象:结论:v-t图表示:化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应:mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气)+Q(千焦)通式为例来讨论浓度,温度,压强,催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件v—t图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q>0升高温度↑↑<←↓↓降低温度Q<0升高温度↑↑>→↑↑降低温度m+n→↑↑V变小增大压强减小压强m+n=p+q加入惰性气V不变——=———V变大↓↓=———V变小增大压强减小压强m+n>p+q加入惰性气V不变——=———V变大↓↓<←↓↓V变小增大压强减小压强注:用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓”表示降低或减少“—”表示无关或不变“V”表示体积“v”表示速率反馈练习:1、在密闭容器中存在下列平衡:,CO2的平衡浓度为C1摩/升,现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升,重新达到平衡后,CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变),则C1和C2的关系是()A.C1C2D.2C1=C22、现有可逆反应2A+B+H2OC+D已达到平衡,往平衡体系中加水稀释,平衡向_____方向移动,理由是__________________________________3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时,体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9,则下列说法正确的是()A.m+n>p+q正反应是放热反应B.m+n>p+q正反应是吸热反应C.m+n0处于平衡状态(已知m+n>p+q),下列说法正确的是()①升温时C(B)/C(C...

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