专题检测卷(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()。解析A项中Cl2的入口错误；B项中导管插入液面以下易引起倒吸；C项中温度计水银球应放于蒸馏烧瓶支管口处；即A、B、C均不能达到目的。答案D2．下列实验中，仪器的下端不需要插入液面下的是()。A．制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管B．将氯气溶于水时的导管C．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗D．分馏石油时的温度计解析选项A，为防止生成的Fe(OH)2被氧化，制备时，装有NaOH的胶头滴管应插入FeSO4液面下；选项B，因Cl2在水中的溶解度不大，为加大Cl2与H2O的接触面积，导管应插入液面下；选项C，为防止H2逸出，长颈漏斗应插入液面下；选项D，分馏石油需要测定的是馏分蒸气温度，温度计不插入液面下。答案D3．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()。A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析蒸发需要的仪器为铁架台(带铁夹、铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；萃取用分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁夹、铁圈)等；过滤用漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等，蒸馏需要的仪器为铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。答案D4．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液反应的机理，做了如下两组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见明显现象；(2)将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列叙述中正确的是()。A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3＋反应所得D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的解析在溶液中存在FeCl3的水解，其水解方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，Mg与水解产生的盐酸反应生成H2，并使平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀。答案D5．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为()。A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③解析第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可故选C。答案C6．(浙江高考理综)下列说法正确的是()。A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，易析出晶体，越慢析出晶体颗粒越大，正确；C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液漏斗分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所用标准盐酸体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。答案B7．下列实验可行的是()。A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘解析用Cu可以置换出Ag，A正确；CO2和NaOH也反应，B错；浓硫酸与蛋白质不发生颜色反应，浓硝酸可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。答案A8．下列实验方法合理的是()。A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和...
