决定决定第六单元碳和碳的氧化物学案课题1金刚石、石墨、C60一、碳的单质（金刚石、石墨、C60）物理性质金刚石石墨C60外观无色透明，的固体深灰色的状固体形状像足球光泽有光泽有金属光泽导电性不导电★具有【优良的导电性】硬度★天然界【最硬】的物质★【很软】很脆用途作钻石、切割玻璃、金属等、作钻头作铅笔芯、电极、电刷、润滑剂超导方面【拓展】1、同一种元素能否形成不同的单质？【能】；例如O2和O3；红磷和白磷；金刚石、石墨、C60；以上这些物质称为同素异形体。2、由一种元素组成的物质可能是【混合物、纯净物、单质】，但不可能是【化合物】。因化合物最少要2种元素组成。3、★★金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大，其原因是？【碳原子的排列方式不同】空间网状结构空间层状结构足球形状4、结构、性质、用途的关系：结构性质用途5、★★对“C60”的认识：①C60属于单质；②C60的相对分子质量为12×60=720；③C60这种物质由C60分子构成；④1个C60分子由60个碳原子构成；二、木炭、焦炭、活性炭、炭黑（主要成份：碳单质）木炭活性炭结构★疏松多孔疏松多孔性质★吸附性吸附性用途★吸附色素、异味★吸附毒气、脱色、净水、吸附装修产生的有害气体备注：1、木炭、活性炭等属于【混合物】，主要成分【碳单质】；2、“碳”与“炭”的区别：“碳”用于表示碳元素、碳原子或一些含碳化合物，如一氧化碳等；“炭”用于表示一些含碳单质的混合物。3、木炭和活性炭的“吸附性”属于【物理性质】；木炭等吸附色素或异味的过程属于【物理变化】过程。4、注意：记忆实验6-1的实验现象。——红色逐渐变浅。0+2+40三、单质碳的化学性质总体归纳——1、常温下，具有稳定性；2、高温条件下，具有可燃性和还原性（一）常温下，碳具有稳定性；1、碳的化学性质为什么比较稳定？因为碳原子最外层电子数为【4个】，既不容易【得电子】，也不容易【失去电子】。2、用途：书法家用墨书写、绘画等就是利用了碳的【常温下，具有稳定性】。（二）高温条件下，具有【可燃性】1、碳在氧气中完全燃烧的化学方程式【C+O2CO2】；（O2充足）碳在氧气中不完全燃烧的化学方程式【2C+O22CO】；（O2不足）2、用途：利用碳具有可燃性，可作【燃料】。3、碳与氧气反应的产物讨论：①当氧气的质量比≥3/4时，产物只有一氧化碳；②当氧气的质量比=3/8时，产物只有二氧化碳；③当氧气的质量比<3/8时,产物为二氧化碳和氧气混合气体；④当氧气的质量比位于3/8～～3/4之间时，产物为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。（三）高温条件下，具有【还原性】碳+金属氧化物金属+二氧化碳Ⅰ、掌握重要实验——实验6-2：木炭还原氧化铜5、实验注意事项：①实验结束后先移出导管，再移开酒精灯的目的？防止试管中的液体倒流，炸裂试管。②移出导管后，并用夹子夹住导气管的目的？防止空气进入，将生成的高温的铜氧化成氧化铜。6、该实验中，还涉及到的化学反应：①CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O②C2H5OH+3O22CO2+3H2OⅡ、写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；氧化铁的颜色：【红色或红棕色】Ⅲ、写出二氧化碳转化成一氧化碳的化学方程式：2C+CO22CO。应用：①唯一的吸热反应；②二氧化碳变成一氧化碳的唯一方法。③可用于除去CO中混有的少量CO2气体。——方法：将CO和CO2的混合气体通过高温的碳。四、氧化还原反应（不属于基本反应）——与高中化学知识衔接1、概念：含氧化合物中的【氧】被夺去的反应，叫做还原反应。2、氧化剂、还原剂：失去氧元素的含氧化合物，具有【氧化性】，常做【氧化剂】得到氧元素的物质，具有【还原性】。常做【还原剂】。3、高中衔接点：C+2CuO2Cu+CO2↑——注意：观察元素化合价变化规律：①反应前后C元素的化合价从0价—+4价，化合价升高，因此碳做【还原剂】。②反应前后Cu元素的化合价从+2价—0价，化合价升高，因此碳做【氧化剂】。③该反应中，有的元素化合价升高，如：C。有的元素化合价降低，如：Cu；有的元素化合价保持不变，如：O。点燃点燃点燃眉之急高温高温高温4、含氧化合物和氧化物的区别和联系：氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。含氧化合物...
