《原子的构成》导学案1【学习目标】1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。2、学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。3、了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想象、敢于创新的精神。【学习过程】一、自学导航：学习任务一：原子的构成：1、看书45页回答：①化学之父是，他提出了论断。②改写上述论断的是，他发现了电子，说明离开化学反应，原子是的。2、①设置的西瓜模型，缺点是没有发现。②用〆粒子轰击金箔，〆粒子的特点、、。产生的现象、、。为什么产生上述现象？质子（+）原子核（+）3、原子核外电子（-）中子（不带电）思考：叫原子核；原子核为什么不显电性？；原子为什么不显电性？；原子的质量为什么主要集中在原子核上？4、核电荷数==学习任务二：原子中的电子看书47页，回答：1、电子的分层排布：①在多电子原子中，核外电子的能量是26+8；②能量低的离核，能量高的离核；不同的原子，含有的数不同。2、原子结构示意图及各部分的含义：表示：表示：表示：3、原子的化学性质由决定。稳定结构是指。阳离子：4、离子离子也是构成物质的一种基本粒子。阴离子：5、构成物质的基本粒子有、、。三者之间的关系：二、自主体验：1.化学变化中的最小粒子是（）A.分子B.原子C.质子D.电子2.原子的质量主要集中在（）A.质子B.中子C.电子D.原子核3、下列叙述中不正确的是（）A、钠原子失去电子后变成钠离子B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上D、化学变化中分子不能再分4、某原子的结构示意图为其中m表示，m的值为，该原子核外电子层数为，能量最低的电子数有个，它位于第层，能量最高的电子数有个，它位于第层，该原子在化学反应中易（获得、失去）电子使最外层达到8个电子的稳定结构。5、在Na+S2-Mg2+Cl-Al中，其中属于原子的有，属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于稳定结构的有。6、以质子数为8的氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子？7、用数字和化学符号表示：2个氧原子，3个钠离子。8、已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。……根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是；汤姆生原子结构模型的缺陷是。(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电(3)通过人类认识原子结构的历史（回顾），你对科学的发展有哪些感想?反思：《原子的构成》课题的教学，教材编排上是叙述性的，很抽象。通过查阅了一些资料，决定以人类认识原子内部结构的历史过程为主线展开学习活动，在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。虽然本节课教学内容是枯燥的，但由于事先灵活地组织好了教学素材，创设的教学情景，易激发学生的学习兴趣，学生的表现非常活跃，教学达到了比较满意的效果。本节课成功的关键之处在于：把教师讲解为主改为学生探究为主.根据本节课的教学目标和重点要求,为了让学生更确切的理解原子的结构,单靠教师在课堂讲解,学生很难在脑海里形成原子结构模型。因此听着是懂了，但遗忘得也快。为了克服这一点，课堂上运用影像资料、动画模拟、史料佐证来创设情景，阶段性地逐步启示学生完善对...
