天津市武清区杨村第五中学九年级化学上册 有关化学方程式和溶液的简单计算学案 新人教版VIP免费

有关化学方程式和溶液的简单计算学习目标：1、熟练使用溶质质量分数的计算公式；2、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量。3、根据条件分析纯物质质量(难）；一、自主学习1：1、溶质的质量分数=2、写出下列化学方程式实验室制二氧化碳：实验室制氢气：铁和稀盐酸反应：自主学习2：例1、10g碳酸钙与105.4g稀盐酸恰好完全反应。求（1）生成二氧化碳多少克？（2）反应得到的溶液的溶质质量分数？（Ca-40C-12O-16H-1Cl-35.5）根据化学方程式进行有关溶液的计算1、找出出反应的化学方程式2、找出纯物质质量方法和技巧3、确定计算公式4、利用化学方程式进行计算突破练习：1、将50g石灰石投入到100g质量分数为73%稀盐酸中恰好完全反应,试计算：产生二氧化碳的质量；（Ca-40H-1Cl-35.5C-12O-16）二、拓展延伸题：1、将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中恰好完全反应,得到了0.2g气体。试计算：（1）锌粒的纯度；（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；（3）求所得溶液的溶质质量分数。（Zn-65H-1S-32O-16）三、课堂小结易错点：（1）化学方程式的书写（2）相对分子质量的计算；（3）分析找到纯物质质量（4）所得溶液质量的计算直击中考（10年中考）有位同学答完题后并没有仔细检查，你来替他查一查（Fe-56H-1Cl-35.5）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g的盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量64.9g，试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数；(2)反应所得溶液中溶质质量分数；(3)配制上述反应所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积。(计算结果0.1)解：生成H2的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g设铁粉质量为xg，生成FeCl2的质量为yg，参加反应的HCl的质量为zgFe+2HCl=FeCl2+H256731292xzy0.2g56:2=x：0.2gx=5.6g129:2=y：0.2gy=12.9g73:2=z：0.2gz=7.3g（1）原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g÷7g×100%=80%（2）所得溶液中溶质质量分数为：12.9g÷（7g+58.1g-0.2g）×100%≈19.9%（3）需要稀盐酸的体积为：7.3g÷38%÷1.19g/cm3≈16.1ml答：铁粉的质量分数是80%，所得溶液溶质质量分数为19.9%，需要稀盐酸体积为16.1ml