海水制碱学案学习目标：1．知道工业制取纯碱的化学反应原理。2．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。自主学习：一、氨碱法制纯碱1．纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。2．工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。3．工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：反应原理：；。4．碳酸氢钠的化学式，俗称，又称，属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。自我检测1.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于____（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________________。2.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸氢钠。对上述信息的有关理解中，正确的是（）A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出盐水D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和合作探究:3.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：（1）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为．（2）X的化学式为．（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y在农业生产中的一种用途．目标检测：4.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。5.用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入gNaCl和g。理论上从溶液中析出晶体的质量为多少?资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaCl溶解度/g
