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江苏省泗洪县明德学校九年级化学下册 第八单元 课题3 海水制碱(第一课时)学案 (新版)鲁教版VIP免费

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海水制碱学案学习目标:1.知道工业制取纯碱的化学反应原理。2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观。自主学习:一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是,通常情况下为____色____,____溶于水,其水溶液显______性。纯碱在化学工业中用途极广,如精炼、、、等均需大量的纯碱,纯碱还广泛应用于、、、等领域。2.工业上是以为原料,以为媒介,采用制得碳酸钠的。3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程:反应原理:;。4.碳酸氢钠的化学式,俗称,又称,属于(填酸、碱、盐)通常是晶体,溶于水,受热易_________,在生产和生活中的重要用途有:;;;在医疗上,它是治疗的药剂,其反应原理是。自我检测1.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法,为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于____(填酸、碱、盐),它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________________。2.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出;(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来;(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中,加热至不再有水蒸气产生,所得固体即为碳酸氢钠。对上述信息的有关理解中,正确的是()A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小,所以先结晶析出盐水D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在,说明溶液一定不饱和合作探究:3.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下:(1)制碱原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原理可看作是由:①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型为.(2)X的化学式为.(3)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为,Y的化学式为,写出Y在农业生产中的一种用途.目标检测:4.某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下,据图回答:(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?_____________________________________________________。(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。5.用氯化钠和碳酸氢铵()可制备碳酸氢钠和氯化铵(),该反应可表示为:。20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入gNaCl和g。理论上从溶液中析出晶体的质量为多少?资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaCl溶解度/g

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