九年级化学下册一金属的化学性质试题新版新人教版VIP免费

一金属的化学性质一、活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的曲线图分析1.等质氢图:两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况:(1)酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。(2)酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同,如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。2.等质等价金属图:如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:(1)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。(2)金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活,越高越小。3.等质不等价金属图:铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速度不同,而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量:m(H2)=【典例1】把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是()A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属【解析】选D。从题中图可以看出,乙反应完需要的时间较短,故乙的活动性比甲强;等质量的甲、乙两种金属反应完后产生的氢气取决于金属的量价比,相对原子质量和化合价的比值越小,产生的氢气越多;由于产生的氢气量不同,故消耗的硫酸质量不同;由于加入等质量的甲、乙两种金属,且反应后金属都没有剩余,故反应消耗了等质量的金属。只有选项D符合题意。二、金属活动性顺序表的常见应用1.判断某些置换反应能否发生:(1)判断金属与酸能否反应。(2)判断金属与盐溶液能否反应。2.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分:如向CuSO4、AgNO3混合液中加铁粉,反应后过滤,判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序,如果铁足量,先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu,那么滤液中只有FeSO4、Fe(NO3)2,如果铁的量不足依据“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。3.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序:如镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe,则金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe。4.利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史:金属活动性越弱,利用其矿石还原成单质越容易,金属活动性越强,从其矿石中还原出单质越难。【典例2】将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是()A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子【解析】选B。铁的活动性比镁弱,比铜强,故铁会与硫酸和硫酸铜反应,由题目信息可知,有滤渣存在,说明铁一定参与了反应,故该滤渣可能是铜,也可能是铜与铁的混合物,不管是哪种可能,滤液中一定存在亚铁离子;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量,故滤渣的质量一定大于加入铁粉的质量,铁不与硫酸镁反应,故滤渣中一定没有单质镁。滤液中一定含有的金属离子是镁离子和亚铁离子,还有可能存在铜离子,故至少含有两种金属阳离子。1.为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的判断。根据金属活动性顺序,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,由题意知A和B的盐溶液反应析出B,说明活动性A>B,C和B的盐溶液反应无B析出,说明活动性B>C,所以活动性A>B>C。2.根据金属活动性顺序判断,下列化学方程式正确的是()A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.Zn+SnCl2Sn+ZnCl2C.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D.Cu+ZnSO4Zn+CuSO4【解析】选B。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故A错误;锌比锡活泼,锌和氯化锡反应生成锡和氯化锌,故B正确;铜不会与硫酸反应,故C错误;铜不会与硫酸锌反应,故D错误。3.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产...