-高中化学 第3课时 铁的重要化合物同步演练VIP免费

第3课时铁的重要化合物基础演练1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰解析：防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。答案：B2．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()A．FeCl2B．FeSC．Fe3O4D．FeCl3解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3。答案：A3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3＋与SCN－反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。答案：C4．为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液解析：氯化亚铁溶液易被氧化为FeCl3溶液，检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液。答案：C5．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜解析：Fe溶于盐酸后发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将金属铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋在溶液中可以大量共存。答案：B6．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：白色沉淀可能是Fe(OH)2和Mg(OH)2；沉淀能变为灰绿色，最终变为红褐色，一定有Fe(OH)2，即原溶液中一定有Fe2＋；因Fe(OH)3有色，所以刚开始时无Fe(OH)3，即不含Fe3＋。答案：D7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析：将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成白色沉淀不溶解的是MgCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。答案：B8．铁不仅是自然界里分布很广的金属元素之一，而且铁元素是人体的重要营养元素。(1)举一例说明铁元素在人体中的重要作用_______________________________。(2)硫酸亚铁是用于治疗缺铁性贫血的常用药，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是_______________________。(3)简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含Fe3＋)_________________________________________________________________。答案：(1)含铁元素的血红蛋白是人体内氧单质的输送者；如果人体内缺乏铁会引起贫血，肌肉细胞利用氧产生能量的功能下降，从而减少热能的来源(2)防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而失效(3)刮去糖衣后把药片研碎，在试管中用适量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已氧化变质综合应用9．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。(2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式____________________________________________________________________。解析：本题考查对铁及其化合物相关知识的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能“”——“力。从最初条件看，框图所供信息比较模糊，不能直接得出结论，但找到题眼红褐色固体F...