-高中化学 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 -考能同步演练VIP免费

训练方向题号物质的量及相关概念1阿伏加德罗定律2、4、5物质的量浓度配制3、6——第三节化学中常用的物理量物质的量-考能1.下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g解析：摩尔是一种单位，是物质的量的单位，A项错误；B项说法错误，如含有6.02×1023个原子的H2O，其H2O物质的量为mol；摩尔质量的单位应为g·mol－1，D项错误．答案：C2．(·江苏，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA解析：A项中n(NH4NO3)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，氮原子数为0.2NA，A正确；羟基的电子式为·OH，故1mol羟基中电子数为9NA，B错误；当有3molI2生成时，反应的KIO3为1mol，转移电子数为5NA，C错误；在常温常压下，22.4L乙烯的物质的量并非1mol，D错误。答案：A3．(·东莞模拟)取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol/L＋0.3L×0.25mol/L)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol/L。答案：B4．(·江苏，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，n(OH－)＝c(OH－)·V＝0.1mol/L×1.0L＝0.1mol，N(OH－)＝0.1NA，A错误；Cl2与NaOH的化学反应方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总数为0.1NA，B错误；乙烯、丁烯的最简式均为CH2，故21.0g混合物所含有的碳原子数目为：×1mol＝1.5NA，C正确；标准状况下甲醇为液体，故22.4L甲醇的物质的量并非1mol，D错误。答案：C5．已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验过程：_____________________________。结论及分析：①若实验结果是________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是________________________________________________________________________。②若实验结果是________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是_______________________________________________________________________。③若实验结果是________，则生成物C的化学式为X3Y。判断的依据是_______________________________________________________________________。解析：该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体(总体积为V1)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)分析及结论：①V1＝V2反应前后体积不变，按方程式X2＋Y2===2XY进行②V2＝V1说明反应按方程式2X2＋Y2===2X2Y进行③V2＝V1说明反应按方程式3X2＋Y2===2X3Y进行6．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少____________________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______________、______________。(2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：________...