石膏的综合性能VIP专享VIP免费

石膏石膏的英文名为：Gypsum，主要化学成分是硫酸钙，其主要的化学成分为：CaO32.5，SO346.6，H2O+20.9，成分变化不大，常有粘土、有机质等机械混入物，有时含SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、Na2O、CO2、Cl等杂质。1.石膏的种类石膏有生石膏、硬石膏和建筑石膏三种主要种类，生石膏又名二水石膏，硬石膏又名无水石膏，而建筑石膏又名半水石膏，分为α和β型。天然二水石膏（CaSO4·2H2O）经过煅烧、磨细可得β型半水石膏（CaSO4·1/2H2O），即建筑石膏，又称熟石膏、灰泥。若煅烧温度为190°C可得模型石膏，其细度和白度均比建筑石膏高。若将生石膏在400-500°C或高于800°C下煅烧，即得硬石膏，其凝结、硬化较慢，但硬化后强度、耐磨性和耐水性均较普通建筑石膏为好。2.石膏的结构和理化性质2.1石膏的结构石膏主要有单斜晶系斜方柱晶类两种晶型。2.1.1单斜晶系主要结构尺寸为：a0=0.568nm，b0=1.518nm，c0=0.629nm，β=118。23'，Z=4。晶体结构由[SO4]2-四面体与Ca2+联结成(010)的双层，双层间通过H2O分子联结。其完全解理即沿此方向发生。Ca2+的配位数为8，与相邻的4个[SO4]四面体中的6个O2-和2个H2O分子联结，而H2O分子与[SO4]中的O2-以氢键相联系，水分子之间以分子键相联系。2.1.2斜方柱晶类C2h-2/m（L2PC），晶体常依发育成板状，亦有呈粒状。常简单形：平行双面b、p，斜方柱m、l等；晶面和常具纵纹；有时呈扁豆状。双晶常见，一种是依（100）为双晶面的加里双晶或称燕尾双晶，另一种是以（101）为双晶面的巴黎双晶或称箭头双晶。集合体多呈致密粒状或纤维状。细晶粒状块状称之为雪花石膏；纤维状集合体称为纤维石膏。少见由扁豆状晶体形成的似玫瑰花状集合体。亦有土状、片状集合体。2.2理化性质2.2.1物理性质通常为白色、无色，无色透明晶体称为透石膏，有时因含杂质而成灰、浅黄、浅褐等色，条痕白色透明，玻璃光泽，解理面珍珠光泽，纤维状集合体丝绢光泽。解理极完全，解理片裂成面夹角为66和114的菱形体。性脆，硬度1.5~2，不同方向稍有变化。相对密度2.3。偏光镜下：无色。二轴晶(+)。2V=58。Ng=1.530，Nm=1.523，Np=1.521。随温度升高2V减小，在大约90℃时2V为零。2.2.2化学性质石膏及其制品的微孔结构和加热脱水性，使之具优良的隔音、隔热和防火性能。自然界中的石膏大多半是生石膏，化学成分是含水硫酸钙（CaSO4.2H2O），它含有2个分子的结晶水，像大理石一样清晰透明，它本身微溶与水，加热时存在3个排出结晶水阶段：105~180℃，首先排出1个水分子，随后立即排出半个水分子，转变为建筑石膏Ca[SO4]·0.5H2O，也称熟石膏或半水石膏。200~220℃，排出剩余的半个水分子，转变为Ⅲ型硬石膏Ca[SO4]·εH2O(0.06<ε<0.11)。约350℃，转变为Ⅱ型石膏Ca[SO4]。1120℃时进一步转变为Ⅰ型硬石膏。熔融温度1450℃。2CaSO4.2H2O=(CaSO4)2-H2O+3H2O生石膏熟石膏水熟石膏接触水分，可重新结晶而硬化，如果把熟石膏再加热，则其中的水分就会完全消失，成为死石膏：(CaSO4)2.H2O=2CaSO4+H2O熟石膏硬石膏水硬石膏加水以后，不再硬化。将硬石膏继续加热到525℃后，它又可恢复吸水硬化的作用。但是缓慢得多，不宜应用于骨科上的外固定。3.产状组合世界上最大石膏生产国是美国，在美国，石膏矿床分布在22个州，共有69座矿山，最大产地在阿依华州道奇堡。其次是加拿大。法国在欧洲石膏生产中居领先地位。再次为西德、英国、西班牙。中国石膏矿资源丰富。全国23个省(区)有石膏矿产出。探明储量的矿区有169处，总保有储量矿石576亿吨。从地区分布看，以山东石膏矿最多，占全国储量的65%；内蒙古、青海、湖南次之。主要石膏矿区有山东枣庄底阁镇，内蒙古鄂托克旗、湖北应城、吉林浑江、江苏南京、山东大汶口、广西钦州、山西太原、宁夏中卫石膏矿等。石膏矿以沉积型矿床为主，储量占全国90%以上，后生型及热液交代型石膏矿不很重要。石膏矿在各地质时代均有产出，以早白垩纪和第三纪沉积型石膏矿为最重要。主要为化学沉积作用的产物，常形成巨大的矿层或透镜体，赋存于石灰岩、红色页岩和砂岩、泥灰岩及粘土岩系中，常与硬石膏、石盐等共生。硬石膏层在近地表部位，由于外部压力的减小，受地表...