学习-----好资料初中化学表格计算题一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g(写出计算过程，结果精确到0.1％)。（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？答案：75％1g/4g=75%14.6％(1)75％1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为xCaC0+2HCl===CaCl+H0+C0↑2322100733gx73/100=x/3x=.19g稀盐酸的溶质质量分数为：2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：/s反应时间202020202020/g质量119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设样品碳酸质量克。由表可知，反应完全后，剩余的质量11克。那么生成二氧化碳体的质量就15+105.4-116=4.4g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210011144XY4.4100/=44/4.4111/Y=44/4.4X=10;Y=11.1(1样品中碳酸钙的质量分=10/15*100%=66.7%反应后所得溶液中质的质量分数=11.1/116*100%=9.6答某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3放入大试管中加热，在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题11.522.53反应时/min2.552.252.102.042.04剩余固体质量/g（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案：（1）0.96（2）81.7%更多精品文档．学习-----好资料试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质2KCl+3O）根据化学反应：2KClO（223量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数x解：原混合物中氯酸钾的质量为2KClO2KCl+3O↑23962450.96gx81.7%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为丁四位学生用同一样品分别进行实验，乙、丙、的混合物。和CuO为测定样品中CuO的含量，甲、4、某样品为Cu测定的数据如下：学生丁学生乙学生丙学生甲物质质量20203025/g所取固体样品的质120100100100/g加入硫酸溶液的质12121722/g反应后剩余固体的质分析实验数据，回答下列问题：）求混合物中氧化铜的质量分数（1（2）求硫酸溶液的质量分数）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3HSO＝CuSO＋答案：（H1).CuOO＋2424(2).由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%(3).由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为yCuO＋HSO＝CuSO＋HO242480988g100g*y80/8g=98/（100g*y）计算可得y=9.8%故硫酸溶液的质量分数为9.8%.5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，更多精品文档．学习-----好资料将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15202530反应得到沉淀的质量（g）1.401.862.332.33（1）若有关的化学反应化学方程式：（2）氯化钡溶液的质量分数为多少。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案；分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。设：25g未...
