1化学分析复习题一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为正确的，请写在指定的位置内）（本大题每小题1分）1、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是:A.进行对照试验；B.进行空白试验；C.进行仪器校准；D.增加平行试验的次数答（D）2、n次测定结果平均值的标准偏差sx与单次测量结果的标准偏差s之间的关系是:A.nSSX;B.SSX;C.nSSXD.ntSSX答（C）3、有一瓶化学试剂的标签为蓝色，它的等级为:A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂答（C）4、用25mL常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在(单位:mL):A.0~25;B.10~15;C.20~25;D.15~20答（C）5、NH3的共轭酸是:A.NH2;B.NH2OH;C.N2H4;D.NH4答（D）6、已知H2SO4Ka2=1.02102。0.010molL1Na2SO4溶液的pH值为:A.7.40;B.7.15;C.7.00;D.7.30答（B）7、滴定曲线第一化学计量点适用的指示剂为:A.苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）;B.甲基橙(pH变色范围为3.1~4.4)C.中性红(pH变色范围为6.6~8.0);D.酚酞(pH变色范围为8.0~10.0)答（B）28、用克氏定氮法测定一有机物中氮(MN=14.01gmol1)的含量时，称取试样1.000g，用50.00mL0.4000molL1HCl吸收氨，过量的酸用0.2000molL1NaOH标准溶液回滴，用去10.00mL。则该试样中氮的含量为:A.30.65%;B.31%;C.25.22%;D.25%答（C）9、林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:A.进行各金属离子滴定时的最低pH值；B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；D.准确测定各离子时溶液的最低酸度答（D）10、当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，这时金属离子M的总副反应系数为:A.M=M(L)+M(A)+2;B.M=M(L)M(A);C.M=M(L)+M(A)+1;D.M=M(L)+M(A)1答（D）11、在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大答（B）12、在直接EDTA配位滴定中，其终点所呈现的颜色是:A.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色；B.游离金属指示剂的颜色；C.EDTA与被测金属离子所形成的配合物的颜色；D.上述A项与B项的混合色答（B）13、在EDTA(Y)滴定金属离子M时，下列有关金属指示剂的叙述中错误的是:A.指示剂的僵化是由于指示剂微溶;B.指示剂的封闭是由于KKMInMY'';C.KMIn'太小时，使滴定终点的色变僵化，不敏锐；D.若KKMInMY''，则引起指示剂的全封闭答（B）14、以配位滴定法测定铝。30.00mL0.01000molL1的EDTA溶液相当于Al2O3(其M为101.96gmol1)质量（单位:mg）的计算式为:A.30.000.01000101.96;B.30.000.01000101962.;3C.30.000.01000101962000.;D.30.000.01000101.9626答（B）15、已知lgKBiY=27.9;lgKNiY=18.7。今有浓度均为0.01molL1的Bi3,Ni2混合试液。欲测定其中Bi3的含量，允许误差0.1%，应选择pH值为:pH012345lgY(H)241814118.66.6A.1;B.1~2;C.2~3;D.4答（A）16、对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于:A.0.4V;B.1.0V;C.0.2V;D.0.1V答（A）17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2时，需加入酸是：A.HCl；B.H2SO4；C.HNO3；D.HclO4答（B）18、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:A.准确；B.偏低；C.偏高；D.难确定答（C）19、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于:A.酸度太高；B.酸度太低；C.酸度低且滴定速度太慢；D.酸度低且滴定速度太快答（D）20、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(I2)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:1的是:A.Na2S2O3(Na2S4O6+NaI);B.Na3AsO3,(Na3AsO4+NaI);C.H2S(S+HI);D.HCHO,HCOONa+NaI答（A）21、碘量法基本反应式为I2+2S2O32==2I+S4O62，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:A.反应不定量；B.I2易挥发；C.终点不明显；D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解答（D）22、以0.01000molL1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2溶...
