1《化学反应热的计算》学案学习目标：1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算环节一：回顾旧知，解决简单计算学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)ΔH1已知相关的化学键键能数据如下（已知CO中共价键为C≡O），由此计算ΔH1＝kJ·mol－1；化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)43634310764654132．已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)ΔH＝akJ·mol－1()(2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al2O3(s)＋13AlCl3(g)＋C(s)ΔH＝－akJ·mol－1()(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝－2akJ·mol－1()学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H=—1366．8kJ/mol，根据你所学知识解决以下问题：（1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。（2）2mol乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg乙醇呢？（3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ的热量？（4）若充分燃烧生成1mol液态水，则同时产生多少热量？2反思：请总结解决问题的方法并与同学交流。环节二：联想质疑，介绍规律[联想·质疑]乙醇的燃烧热可通过实验测得。目前人们已知的化学反应不计其数，而每一个反应在不同温度下的反应焓变又不尽相同，如果反应焓变都要通过测定，工作量之大可想而知。另外，由于反应条件的限制，是否所有的反应焓变都可直接测定呢？例如，C（石墨，s）+1/2O2（g）===CO（g）的?H=？，为了解决类似问题，能否利用一些已知反应的焓变计算其他反应的焓变呢？学生活动3：根据以下两热化学方程式，你能求得①C（石墨，s）+1/2O2（g）===CO（g）的?H1吗？②CO（g）+1/2O2（g）===CO2（g）?H2=—283．0kJ·mol—1③C（s）+O2（g）===CO2（g）?H3=—393．5kJ·mol—1你解决问题的依据是：反思：你能在一幅图中同时画出以上三反应的“能量——反应进程图”吗？请尝试。如何理解盖斯定律？请用简单文字或符号解释下面两副图。你还能举出什么例子帮助理解盖斯定律呢？3学生活动4：已知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol（1）求热化学方程式C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H（2）判断石墨与金刚石的稳定性强弱？你的依据是？环节三：着重应用，规范表达学生活动5：已知下列反应的反应热（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）?H1=—870．3kJ·mol—1（2）C（s）+O2（g）===CO2（g）?H2=—393．5kJ·mol—1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）?H3=—285．8kJ·mol—1试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）===CH3COOH（l）反思：如何利用已知反应焓变求未知反应焓变？你能总结一般的解题步骤吗？利用盖斯定律求未知方程式焓变的解题步骤：4环节四：加强练习，及时巩固学生活动6：根据下列反应焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变。（1）C（石墨）+O2（g）===CO2（g）?H1=—393．5kJ·mol—1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）?H2=—571．6kJ·mol—1（3）2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）?H3=—2599．2kJ·mol—1学生活动7：若有反应：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＜0②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2＞0③C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H3＜0请填写下列两反应的△H，（热量用△H1、△H2、△H3的关系式表示）(1)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)(2)CO2(g)+C(s)===2CO(g)环节五：反思过程，方法总结反思：通过学习，你认为有哪些方法可以计算反应热？计算中需注意哪些问题？[链接高考]1．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－152K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为...
