1/31化学工艺流程【高考考纲】.环节设置―→―→―→―→.命题考查()陌生物质化合价的判断以及电子式的书写。()化学方程式或离子方程式的书写。()根据流程中的转化，正确选择试剂，判断中间产物。()实验操作方法的正确选择、语言的规范描述。()化学平衡、电化学原理在化工生产中的应用。()样品中质量分数及产率的相关计算。.解答要领关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。【真题感悟】例、(·高考全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(，含有和少量、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[(＋)＝·－]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子＋＋＋＋开始沉淀的沉淀完全的回答下列问题：()焙烧过程中主要反应的化学方程式为。()滤渣的主要成分除外还有；氧化除杂工序中的作用是，若不通入氧气，其后果是。()溶液中的＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。()电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。2/31解析：()在焙烧过程中和反应生成和。()溶液中的＋与不能共存生成沉淀，不溶于，即滤渣中含和。氧化除杂过程中能将溶液中＋氧化生成＋，加入能调节溶液的，促进＋完全水解。由题表知＋、＋开始沉淀和沉淀完全时的非常接近，若不通入使＋氧化为＋，加入后无法除去＋，会影响的纯度。()根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子反应为＋＋＋＋。()结合图示可知电解溶液时生成，即电解时＋在阴极被还原，电极反应式为＋＋－。沉积后的电解液中主要含有，可返回溶浸工序中继续使用。答案：()＋＋()调节溶液的无法除去杂质＋()＋＋＋＋()＋＋－溶浸【名师点睛】物质制备型．原料预处理的六种常用方法研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等，如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节、促进水解(沉淀).制备过程中控制反应条件的六种方法()调节溶液的。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节所需的物质一般应满足两点：①能与＋反应，使溶液变大；②不引入新杂质，如若要除去＋中混有的＋，可加入、()或()等物质来调节溶液的，不可加入溶液、氨水等。()控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。()控制压强。改变速率，影响平衡。()使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。()趁热过滤。防止某物质降温时析出。()冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。3/31【变式探究】(·高考全国卷Ⅲ)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：()的化学名称是。()利用“氧化法”制备工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有()、和。“逐”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调”中发生反应的化学方程式为。()也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式：。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。③与“电解法”相比，“氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。解析：()的名称为碘酸钾。()是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的。加入溶液“调”使()转化为：()＋＋。()①电解法制备时，在阴极得到电子，发生还原反应：＋－－＋↑。②电解池中阳离子向阴极移动，即由电极向电极迁移，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故主要是＋通过阳离子交换膜。③根据工艺流程分析，氧化法生成的有毒，且在调时加入的量不易控制，另外，生成的中杂质较多。答案：()碘酸钾()加热()＋＋(或＋＋)()①＋－－＋↑②＋由到③产生易污染环境等例、(·高考全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠()...
