.......学习帮手.高三化学专题—化工流程练习题1．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________；③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：.......学习帮手.已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61．6gKOH固体（该溶液的密度为1．47g/mL），它的物质的量浓度为；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式）。（7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol。3．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：.......学习帮手.（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是；反应Ⅲ的化学方程式为。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①准确量取10.00mLClO2。②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。4．铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分是.......学习帮手.Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：(1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为，已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，写出其电离方程式。(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:，试剂c通常还可以是(至少写两种)。(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是。(4)固体a的主要成分是Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为、、过滤。5．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。Ⅰ.回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程...
