水的电离和溶液的酸碱性VIP免费

水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.(2016・绵阳诊断)25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++0H-。下列叙述错误的是()A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大B•向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变C.将水加热平衡正向移动，K变大wD.升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH不变解析向水中通入NH3,c(OH-)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4,c(H+)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，K变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H+)增大,wpH减小，D错误。答案D2.100C时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是()A.此时水的离子积K=1.0X10-12wB.溶液中水电离出的c(H+)=1.0X10-10mol・L-1C.水的电离度随温度升高而增大D.c(H+)b,A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH=b，即硫酸溶液中c(H+)是1.0X10-bmol^L-1,而水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH-),所以硫酸溶液中c(OH-)是1.0X10-amol・L-1,Kw=1.0X10-(b+a),D选项正确。答案D4•欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A.测得其pH=7B.电解时得到H2与02的体积比为2:1C.遇钠生成氢气D.1.01X105Pa时沸点为100°C解析A项，未指明是否是常温测定；B项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的体积比为2:1；C项，水溶液与Na反应均生成H2。答案D5.现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法有()A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸解析由pH=5增加3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH=8,故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8,不会出现pH=8,C错；D项，因盐酸呈酸性,故无法实现。答案B6.(2016・昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中,会引起实验误差的是()A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案D7.（2017・湖南岳阳检测）某温度下，水的离子积常数Kw=lX10—12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A.1：10B.9：1C.1：9D.99:21解析设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b则10-3b—10-10-5（a+b）,a:b=9:1。答案B8室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8X10-5）（）A.2.3B.1.7C.2D.无法确定解析混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02mol，混合后约为0.03mol，浓度约为0.01mol・L-1，则pH=2。答案C9.下列说法中正确的是（）A.25€时NH4Cl溶液的K大于100€时NaCl的K4wwB.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.100°C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显11.H2S2O3是种弱酸，实验室欲用0.01moLL-1的Na2S2O3溶液滴定12溶液,中性解析水的离...