氧化还原滴定法试题库(判断题)VIP专享VIP免费

X）。氧化还原滴定法试题（判断题）1.定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测定；计算分析结果等五个步骤。（V）2.准确度是保证精密度的前提。（X3.高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（X4.氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（V）5.KCrO可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（V）。2276.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（X7•氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（X）。8•增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势将升高（X）。9.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（V）。10.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（V）。11.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（X）。12.氧化态和还原态的活度都等于lmol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（V13.在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（X）14.由于E©Ag+/Ag>E©Cu2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（X15.电极的E®值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（V）16.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（X）17.氧化数在数值上就是元素的化合价（X）。18.氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（X）。19.任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（V）。20•两根银丝分别插入盛有0.1mol・L-1和1mol・L-1AgNO溶液的烧杯中，且3用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池（V）。21.对电极反应SO2-+2e2SO2-来说，SO2-是氧化剂被还原，SO2-是还原剂被氧化28428422.金属铁可以置换CuSO溶液中的CU2+,因而FeCl溶液不能与金属铜反应（X）。4323.电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差（X）。24.电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小（V）oA25.在一定温度下，电动势E只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关（V）o26.在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小（X）。27.改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行（X）。28.在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应（X）。29.由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对（X）。30.对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同（X）。31.电对MnO-/Mn2+和CrO/C"的电极电势随着溶液pH值减小而增大（V）。42732.电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势（X）。33•对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的Ke也必将增大（X）。34.若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等（V）。35.溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全（V）36.在25°C时（-）Fe|Fe3+（c）||Ag+（c）|Ag（+）电池中，已知电池电动势为E，若12在Ag+离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低（V）37.条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势（V）。38.氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关（V）o39.直接碘量法的终点是从蓝色变为无色（X）。40•用基准试剂草酸钠标定KMnO溶液时，需将溶液加热至75〜85°C进行滴定，441•若超过此温度，会使测定结果偏低（X）42•溶液的酸度越高，KMnO氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠4标定KMnO溶液时，溶液的酸度越高越好（X）443•用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸（X）。44•碘量法要求在碱性溶液中进行（X）。45.反应H2+Cl2=2HCl没有发生电子...