複外T电子7电子拯布不同原子w间的联系质子数不同电子数不同'■电子式/同位蓋、核嘉./I1檢內T质子、中子—檢组成符号fXT相对原子质量|根据原子计'I核外电子||排布解释'|某些性质!分子种类IIAniA族位置副族朗E列位置2He10Ne18Ar3SKr畀M丸風n「化合价得炭电子篦子的性质氧化物氢化物氢氧优物-會氧酿冷盹性（宏观相似、同主族相似位首相近相愎）冕变性（同周期谨变*同主牍违变、宏观上谨变）构（原子半径r电子挑布、篱子结构）性（匱子性质'具体物质的性质）I1I根据元素;I周期律寻II找不同元!；素间性质:■的职系；元素周期律元素周期表【命题趋向】1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和WA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。【主干知识整合】一、原子结构和元素周期律知识的综合网络L原子结构简图、元素周期律基础知识1.元素符号周围各数值的含义左下角a表示原子核内的质子数；左上角b表示原子的质量数；正上方c表示元素的化合价；右上角d表示粒子所带的电荷数；右下角e表示原子的个数；正前方f原子结构元素周期律（貝一条规兀素周期表—位（肓多种形式）元素周期律和三长三短不同原■V子分子排列原/周期表结元素周期①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；②、将电子层数相同的元素排成一个横行；③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。■①、短周期（一、二、三周期）'周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）③、不完全周期（第七周期）"'①、主族（IA〜训A共7个）族（18个纵行）’：②、副族（IB〜训B共7个）、③、训族（8、9、10纵行）性共用电子对是存在表示粒子的个数。2.核外电子排布的三条规律□能量最低原理；□各层最多排电子2n2；□最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素周期律和元素周期律表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化r■③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化④、零族（稀有气体）'『同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数＜②、原子半径性质递变③、主要化合价'④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性4.等电子数的微粒汇总（1）“10电子”微粒微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、A13+二核10电子HFOH—三核10电子H2ONH2—四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+2）“18电子”微粒微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、C1-、S2-二核18电子F2、HC1HS-、O?2—三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、(NH2F)五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子CH3OH、N2H4其他微粒C?%(CH3NH2)（叫企+、叫耳2+）1定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子化合物（NaCl、NaOH、N^O?等）；离子晶体。原子间通过共用电子对所形成的化学键。共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）;•■■是相①、定义②、存...
