（新课改省份专版）高考化学一轮复习 8.3 认识层面 分子结构与性质学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第3课时认识层面——分子结构与性质知识点一离子键与共价键1．离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：阴、阳离子间的静电作用。(4)成键条件：非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子形成离子键。(5)存在：离子键存在于离子化合物中，如：NaCl、KCl、NaOH、NH4Cl等。(6)电子式：由阳离子和阴离子组成离子化合物的电子式，如：MgCl2：2．共价键(1)本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键原子轨道“头碰头”重叠键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目键原子间有一对共用电子对键原子间有两对共用电子对键原子间有三对共用电子对(3)σ键和π键判断的一般规律共价单键是σ键，共价双键中含有个σ键，个π键；共价三键中含有个σ键，个π键。(4)键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越，键长越，分子越稳定。(5)等电子原理①含义：原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，如CO和N2。②常见的等电子体归纳微粒通式价电子总数立体构型CO2、SCN－、NO、NAX216e－直线形CO、NO、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOAX218e－V形SO、POAX432e－正四面体形PO、SO、ClOAX326e－三角锥形CO、N2AX10e－直线形CH4、NHAX48e－正四面体形3．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布·阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na＋多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[]”，并标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[]”，右上方标明电荷单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“[]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数错误3书写不规范，错写共用电子对错误4不考虑原子间的结合顺序错误5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构错误6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅱ)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(×)(2)(2018·全国卷Ⅲ)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同(×)(3)(2018·全国卷Ⅲ)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(×)(4)(2018·江苏高考)由Na、O组成的化合物中均不含共价键(×)(5)(2017·天津高考)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(√)(6)(2016·江苏高考)由钠、氟两种元素组成的化合物是离子化合物(√)(7)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键(√)(8)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(√)(9)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)(10)ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同(√)2．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(HCN)。只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_____________________________________________________。答案：①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨3．书写下列物质的电子式。(1)(2018·天津高考)Mg(OH)2的电子式为_________________________________；(2)(2017·天津高考)NaOH的电子式为______________...