（浙江选考）高考化学大一轮复习 第3讲 元素化学 考点19 硫和含硫化合物的相互转化学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

考点19硫和含硫化合物的相互转化知识条目必考要求加试要求S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化bc一、硫单质性质及用途1．物理性质通常情况下，硫单质是一种淡黄色的固体，俗称硫黄。难溶于水，易溶于CS2，故残留硫的试管可用CS2洗涤。2．化学性质(一)与非金属单质反应①在O2中燃烧的化学方程式为S＋O2=====SO2(纯氧中火焰呈现蓝紫色)；②与H2反应的化学方程式为H2＋S=====H2S。(二)与金属单质反应硫粉与铁粉混合加热反应的化学方程式为Fe＋S=====FeS。3．主要用途硫黄用于制硫酸、化肥、火柴、农药、火药等。二、硫元素的价态变化规律1．硫及其化合物的转化关系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律相互转化联系的。2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态如H2SSSO2――→SO3。各步反应的化学方程式：2H2S＋O2(不足)=====S＋2H2O；S＋O2=====SO2；2SO2＋O22SO3；2H2S＋3O2(充足)=====2SO2＋2H2O；S＋H2=====H2S；SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。浓硫酸与碳反应：2H2SO4(浓)＋C=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；浓硫酸与硫化氢反应：H2S＋H2SO4(浓)=====S↓＋SO2＋2H2O。3．硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。4．有时硫的化合价会发生跳位转化S(－2)、S(0)遇到强氧化剂时，可被氧化为S(6)，如S(0)、S(－2)遇浓HNO3被氧化成S(＋6)；又如条件发生改变时：H2S遇冷浓H2SO4时被氧化成S；遇热浓H2SO4时被氧化成SO2。5．应用利用硫元素的价态变化规律，可进行如下判断：(一)判断含硫物质的氧化性、还原性；(二)判断不同价态硫之间能否发生氧化还原反应；(三)判断氧化、还原产物；(四)判断含硫物质发生化学反应可能生成的物质。【例1】关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D．硫与铜反应得到硫化铜【解析】硫元素在自然界既有游离态又有化合态，游离态主要分布在火山口，化合态以各种硫化物或硫酸盐矿物为主，A错误；可利用溶解性差异分离黑火药中的三种组分：先用CS2处理，溶解硫单质，过滤蒸发溶剂得到单质硫，滤渣加水溶解，KNO3溶解而碳单质不溶，再过滤后分别得到KNO3溶液与碳单质，三者分离，B正确；硫单质为零价，与金属反应作氧化剂，与非金属反应既可作氧化剂(如与氢气化合)，又可作还原剂(如与氧气化合)，C错误；硫与铜反应得到的产物为Cu2S，D错误。【答案】B【提炼】本题考查了硫的相关性质，解答此题需要掌握硫单质的相关性质。元素在自然界的存在形式虽与其化学活泼性相关，但是不能以活泼性作为唯一依据；根据硫元素的价态可知在反应中硫既能作氧化剂也能作还原剂，可据此判断C错误；硫与铜单质化合得到硫化亚铜，说明硫单质的氧化性比氯气、氧气要弱，可据此判断元素非金属性强弱。【例2】在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－1【解析】标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，溶液pH＝7时，二氧化硫与硫化氢恰好完全反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量＝0.112L/22.4L·mol－1＝0.005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0.005mol×2＝0.01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故选D。【答案】D【提炼】本题考查了根据方程式进行计算，难度不大，判断pH＝7时二氧化硫与硫化氢恰好完全反应是关键，注意对基础知识的掌握与理解。向氢硫酸中通入二氧化硫，产物为硫单质与水，酸性减弱；恰好完全反应时无酸性物质，故此时pH最大，继续通入二氧化硫酸性又增强，原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸。【例3】已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是(...