[第三课时元素周期律][问题与情境]元素核外电子排布，原子半径、化合价都呈现周期性变化
这对元素性质有着直接的影响，这种影响也表现出相应的周期性
[问题与探究]元素核外电子排布的周期性变化，导致元素金属性、非金属性也呈周期性变化
⑴哪些事实能证明这一结论
⑵得出这一结论用的是什么方法
金属性与核外电子排布的关系[实验探究1]分别完成钠、镁、铝与水的反应
如果不反应，可以将镁、铝表面的氧化物除去并加热
[板书]剧烈反应微弱反应与水不反应（无现象出现）[思考与讨论]上述反应可以说明Na、Mg、Al的金属性顺序吗
这一结论与元素原子半径的周期性变化，在说明问题上，哪一种方法更为准确
[结论]上述反应中钠、镁分别失去一个电子、二个电子，都做还原剂
从反应的剧烈程度看，失电子能力：钠﹥镁
原子半径的周期性变化用到具体半径数据，属定量方法
金属活泼性的比较，无法用数字比较，属于定性研究
[实验探究2]但如用金属单质与水反应，区分镁、铝的金属性，差别并不明显
现改为用镁，铝分别与同浓度的稀盐酸反应，研究相应的差别
[板书]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑比2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑更剧烈
[结论]上述反应说明镁比铝更易失电子，金属性更强
［思考题］（1）、上述研究钠、镁、铝的金属性初步得出的结论为，金属活泼性顺序为钠>镁>铝
把这一事实与碱性强弱顺序氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝对比，可得出什么样的对应关系，如何验证这一对应关系，是否具有普遍性
（2）、初中所学的金属活动顺序表，可以预测金属元素之间相互能否置换
但对钠、镁、铝之间的相互置换却无法用实验加以证实
试讨论可能的原因
[板书]金属性越活泼，相应的最高价氧化物的水化物的碱性越强
[小结]金属活泼性比较的几个指标
（1）、单质与水或酸反应比较的反应的差别
1（2）、金属元素之间的置换
（3）、比较最高
