新人教版高中化学选修4盐类的水解2VIP免费

盐类的水解一．教学目标知识目标：理解盐类水解的本质。理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。了解盐类水解的利用。能力目标：培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。情感目标：引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。二．教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三、教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。四、课时安排两课时五、教学过程第一课时[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打），它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱”呢？（水溶液显碱性）[过渡]对，我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，却没有研究过盐的水溶液的酸碱性，到底盐溶液的酸碱性有何规律？又与什么有关呢？今天我们就来研究盐溶液的问题。[实验探究]测出以下盐溶液的PH值，并完成下表用心爱心专心盐溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4MgCl2CH3COONaPH值酸碱性盐的类型注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。[分析归纳]分析以上实验数据，你能找出盐溶液的酸碱性与盐的类型有何关系吗？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性[小组讨论]1盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？[总结归纳投影]一、盐类水解1、本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。对于不能生成弱电解质的盐则显中性。[板书]H2OH++OH-H2OH++OH-NH3.H2OCH3COOHc(H+)>c(OH-)溶液显酸性c(H+)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(...