1.3探索碱的性质课题1.3探索碱的性质课型新授课教学目标知识与技能；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。过程与方法：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。情感态度价值观：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。教学重点氢氧化钠的化学性质是重点，教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学策略及教具仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。板书设计§1—3探索碱的性质（一）碱：在水中能电离出一种相同的阴离子——氢氧根离子（OH-）的一类化合物。（二）碱的性质：1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、碱能和某些盐反应生成新碱和新盐。2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。启动思维，激发学你知道生活中酸性的食物吗？常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐你还知道生活中碱性的食物吗？常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？一、碱有哪些性质过渡：未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。问：到底什么是碱？碱的电离：NaOH＝Na++OH–KOH=K++OH–Ca(OH)2=Ca++2OH–思考：电离产物的共同之处是什么？碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物过渡：上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？1．演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。2．演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）．在反应中使用酸碱指示剂（2）．反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水碱＋酸＝盐＋水生大胆猜想的意识，激发学生的兴趣。培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力。试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：NaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？为什么？实质：H＋＋OH－＝H2O问：阅读材料，回答中和反应对工农业生产有何用途？应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等。思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？3．演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水（检验二氧化碳的方法）碱＋非金属氧化物＝盐＋水介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4．演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱盐＋碱＝新碱＋新盐碱的性质：1．碱能使酸碱指示剂呈一定的颜色2．碱＋酸＝盐＋水3．碱＋非金属氧化物＝盐＋水培养学生分析解决问题的能力和归纳能力。巩固实验操作、描述现象的能力...
