课时4离子反应(本课时对应学生用书第15~21页)【课时导航】复习目标1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。3.能正确书写简单的离子方程式。知识网络问题思考问题1无色溶液和澄清透明的溶液相同吗?问题2判断一个离子方程式是否正确，一般从哪几个方面进行?【自主学习】考点1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应【基础梳理】1.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里熔融状态下能导电的在水溶液里熔融状态下都不能导电的能否直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下熔融状态下典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等CO2、SO2、NH3、大部分有机物2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义电离时电离的电解质电离时电离的电解质电离程度不可逆过程，电离程度为可逆过程，存在电离方程式用“”符号表示H2SO4Ba(OH)2NaHCO3水溶液中：NaHSO4熔融条件下：NaHSO4用“”符号表示NH3·H2OCH3COOHH2CO3HC溶液中存在的粒子(水分子不计)电离出的，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有典型实例强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水3.离子反应和离子方程式(1)离子反应：有离子或离子的反应叫离子反应。离子反应是在溶液中进行的。(2)离子方程式①概念：用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。②离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：、、、。③离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。微课1离子方程式常见的错因举例错因离子方程式不符合客观事实铁与稀盐酸反应()2Fe+6H✕+2Fe3++3H2↑(√)Fe+2H+Fe2++H2↑质量不守恒Na2O2溶于水()2Na✕2O2+2H2O2Na++2OH-+O2↑(√)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑电荷不守恒铜与硝酸银溶液反应()Cu+Ag✕+Ag+Cu2+(√)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+拆分不正确醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应()H✕++OH-H2O(√)CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-漏写离子反应氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应()Ba✕2++SBaSO4↓(√)Ba2++S+2OH-+Cu2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓得失电子不守恒铝和稀盐酸反应()Al+2H✕+Al3++H2↑(√)2Al+6H+2Al3++3H2↑化学计量数简化不正确氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中()Ba✕2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O(√)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O漏掉“↓”或“↑”()MnO✕2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2(√)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑“”“”使用不合适()Cl✕2+H2OCl-+H++HClO(√)Cl2+H2OCl-+H++HClO微课2有条件的离子方程式如何书写举例1.往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液(把不足的物质当做1mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1molNaOH电离出1molOH-最多需要1molHCHC+OH-C+H2O最多需要1molCa2+Ca2++CCaCO3↓总的离子方程式:OH-+HC+Ca2+CaCO3↓+H2O2.往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(把不足的物质当做1mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1molCa(HCO3)2电离出1molCa2+和2molHC最多需要2molOH-2HC+2OH-2H2O+2C1molCa2+与生成的2molC反应生成1molCaCO3，剩余1molC总的离子方程式:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C【举题说法】例题1下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】B【解析】电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，A错；B正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，C错；水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，D错。变式1(2016·苏北四市一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2S...
