2-2-1氧气【自学目标】1、了解氧气的物理性质。2、通过氧气与许多物质发生反应的实例，掌握氧气的化学性质。3、了解化合反应的概念，学会辨别化合反应。4、了解氧化反应的概念，学会区分燃烧与缓慢氧化。一．自学提纲结合以下学习提纲，个人自学P34—P35内容：3、氧气具有怎样的物理性质？4、将带有火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，能观察到什么现象？5、硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧时会出现什么现象？6、什么是化合反应？其特征是什么？7、什么是氧化反应？什么是缓慢氧化？二、合作探究1．演示实验[实验2-2]---[实验2-4]，同学们注意观察现象，并写出相关文字表达式。2、为什么木炭、硫、铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象不同？3、为什么硫、磷、铁丝在装有氧气的集气瓶中燃烧时，要预先在集气瓶中放一些水，能不能用沙子代替？4、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么铁丝要弯成螺旋状？为什么还要在末端系一根火柴梗？铁丝在实验中没有燃烧起来的原因可能有哪些？4、化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？请分别举例说明。三、达标训练1、下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（）A.空气里含有氮气和氧气B.氧气是一种无色无味的气体C.氧气液化时变为淡蓝色D.氧气能支持燃烧，供给呼吸2、下列化学现象描述不正确的是（）2-3-1制取氧气（学案）学习目标1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。2.了解催化剂和催化作用的概念。3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。一、自学提纲：自学教材37-39页内容，思考以下问题：1、写出实验室制氧气的方法。（三种）2、写出实验室制氧气的文字表达式（三种）8、什么是催化剂？作用是什么?5、什么叫分解反应？二、合作探究1.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）文字表达式：二氧化锰（MnO2）氯酸钾—————→氯化钾+氧气加热2、根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气?[总结]：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。3、本实验反应装置类型：固体加热型。（此为该反应的特点）4、实验装置连接好以后，制氧气时注意事项：①、查检查实验装置气密性。（用手紧握试管，观察水中导管口有无气泡冒出。）②、装装好药品，连接好实验装置。③、定将实验装置固定在铁架台上。④、点点燃酒精灯加热。（先预热，做法：前后移动酒精灯。）⑤、收用排水法（向上排空气法）收集制的的气体。⑥、移先将导气管移出水槽。（防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。）⑦、熄再将酒精灯熄灭，等装置冷却之后再移动。5、如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜和放置棉花？根据酒精灯的高度，调节铁夹的位置，夹在试管口1/3处，固定好试管。试管口略向下倾斜和放置棉花都是是为了：防止实验出现的水倒流回试管，使试管炸裂。6、伸人试管内的导管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部？如何给试管中的固体加热？导管伸的过长会造成：气体难以排出。药品平铺于试管底部：受热均匀，反应完全。预热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。酒精灯随反应的进行和需要氧气量的多少向试管底的方向移动，这样做既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速度和量。7、当开始气泡冒出时，能否收集？为什么？何时开始收集？刚开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、均匀地冒出时才开始收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再开始收集。8、如何判断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作?当气泡开始从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上。9、实验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯?为什么？先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止实验。因为如果先移走酒精灯，试管变凉，管内压力变小，水槽中的水就会倒流入试管中造成试管炸裂。10、检验氧气的方法：将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。11、催化剂问题：催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。...
