课时2气体摩尔体积发展目标体系构建1.根据1mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与模型认知”的核心素养。一、物质体积的影响因素1．分析数据1mol下列物质在一定条件下的体积如下：(1)0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L(2)20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3(3)20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm32．结论(1)1mol气体在相同温度和压强下，体积相同；(2)1mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。3．物质体积影响因素4．规律——阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。(1)在同温同压下，1LO2与1LO3含有的原子数相同吗？为什么？[提示]不相同；含有的分子数相同，因O2与O3中原子数不同。(2)气体分子之间的距离与温度、压强有什么关系？[答案]温度越高，压强越小，分子之间的距离越大。二、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。2．定义式：Vm＝，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越大，Vm越小。4．数据：(1)标准状况：Vm＝22.4L/mol。(2)25℃，101kPa：Vm＝24.5L/mol。5．适用范围：所有气体，可以是单一气体也可以是混合气体。气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是标准状况吗？请分析。[提示]不一定。因为升高温度，Vm增大，增大压强，Vm减小，在高于0℃和高于101kPa时，Vm也可能为22.4L/mol。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均相同。()(2)在同温同压下，相同体积任何物质含有相同数目的粒子。()(3)在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。()(4)在标准状况下，1molH2与1molN2、O2混合气体体积均约为22.4L。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列说法中，正确的是()A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L·mol－1B．在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol－1C．1molN2的体积约是22.4L，则N2是处于标准状况D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L·mol－1[答案]A3．常温下，34.0g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________，所含原子数是________。[解析]根据气体相关计算公式n＝＝＝(标准状况)可知：n(NH3)＝＝2.0mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。N(原子)＝1.204×1024×4＝4.816×1024[答案]2.0mol44.8L1.204×10244.816×1024阿伏加德罗定律及推论某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。请探究下列问题：(1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为________，含有的分子数大小顺序________。[答案]CH4＞O2＞CO2＞SO2CH4＞O2＞CO2＞SO2(2)上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是什么？为什么？[答案]SO2、CO2、O2、CH4，在相同的温度和压强下，SO2、CO2、O2、CH4的物质的量SO2＜CO2＜O2＜CH4故体积SO2＜CO2＜O2＜CH4。1．阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。2．阿伏加德罗定律三个推论相同条件结论公式语言叙述同温同压＝＝同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比同温同压＝同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同容＝＝同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比1．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()A．密度之比为4∶5B．物质的量之比为4∶5C．体积之比为1∶1D．原子数之比为3∶4A[由n＝＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，...
