高中化学 2.2.1《分子的立体结构》学案（新人教版选修3）VIP免费

第二节分子的立体结构第一课时【学习目标】1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。【学习过程】【课前预习】1.化学式：2.结构式：3.结构简式：4.电子式：5.价电子：【知识梳理】一、形形色色的分子知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格分子式分子的立体结构原子数目键角电子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4二、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）1．填表分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子内原子总数价层电子数中心原子孤对电子对数空间结构2．“价层电子对互斥模型”简称（）的基本观点：分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远，排斥力最。3．对于ABn型分子，A原子与B原子间以共价双键、共价三键结合，价层电子对互斥理论仍然适用，这时应把双键或三键当作电子对来看待。4．价层电子对之间斥力大小顺序为：>>。5．对于ABm型分子空间结构确定的一般规则为：1)确定中心原子（A）的价层电子对数n其中，中心原子的价电子数为中心原子的，氢原子和卤素原子按价电子，按不提供价电子算。2)根据从推断出理想的几何结构。3)根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力，结构。【典题解悟】例1.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3-C.BF3D.H3O+解析：其中NF3、CH3-和H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角型分子。所以选C。答案：C例2.有关甲醛分子的说法正确的是()A.C原子采取sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.C原子采取sp2杂化D.甲醛分子为平面三角形结构解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C—H键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个键，C原子中未用于杂化的个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。答案：CD【当堂检测】1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P43.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3B.CCl4C.H2OD.CH2O4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl36.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体7.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。8.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6参考答案：1.D2.BC3.CD4.D5.D6.（1）CO2、CS2、HCN键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′7.中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8.直线形V形三角锥正八面体