第2课时气体摩尔体积发展目标体系构建1．通过对1mol物质的体积的交流研讨，提出摩尔体积这个概念，体会引入“气体摩尔体积”的意义。2．能够运用物质的量与气体摩尔体积间的关系进行简单计算。3．了解阿伏加德罗定律及应用。4．能够熟练掌握物质的量在化学方程式中的应用。一、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素1mol物质的体积如下表：化学式体积(20℃，101kPa)Fe7.2cm3NaCl27.0cm3H2O18.0cm3C2H5OH58.3cm3H224.0LO224.0LCO223.9L(1)上表中固体、液体在相同状况下体积各不相同。上表中气体在相同状况下体积几乎相同。(2)原因分析：①②气体分子间距受温度和压强影响，在相同的温度和压强下，气体分子间距离近似相等。③固体、液体的粒子大小各不相同，粒子间距离比粒子的直径小的多，可忽略不计，当粒子数目相同时，固体、液体体积各不相同。气体分子间距离比分子直径大得多，忽略粒子大小的影响，在相同的温度和压强下，粒子数目相同时气体体积相同。(3)结论：讨论1mol气体的体积比讨论1mol固体或者液体的体积更有意义和价值。2．气体摩尔体积二、阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．内容总结：“三同”定“一同”1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。()(2)标准状况下，36g水的体积约为44.8L。()(3)1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。()(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．标准状况下，0.4molHCl气体的体积是()A．22.4LB．11.2LC．4.48LD．8.96LD[V＝0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L。]3．下列叙述正确的是()A．影响气体体积的主要因素是气体分子的大小B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD标准状况下气体摩尔体积及相关计算CO2是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定CO2含量如图所示。1．在该测定条件下，1立方米空气所含气体分子的物质的量是多少？提示：n＝＝≈44.6mol。2．在本次测定中，每立方米空气所含的CO2气体的体积是多少？提示：V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4L·mol－1＝44.8L。1．标准状况下的气体摩尔体积，的体积都↓↓↓条件标准对象↓数值(1)标准状况(0℃、1.01×105Pa)。(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算(1)气体的物质的量n＝。(2)气体的密度ρ＝＝＝。(3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA。(4)气体的质量m＝n·M＝·M。1同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。2不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。3气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。1．下列说法中正确的是()A．32gO2的体积为22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1molD．在0℃、1.01×105Pa下，22gCO2和16gO2混合后的体积约为22.4LD[32gO2为1mol，但1mol气体的体积不一定是22.4L，同样22.4L气体的物质的量也不一定为1mol，即22.4LN2不一定含有阿伏加德罗常数个氮气分子，故A、B均不正确；在标准状况下，水为液态，22.4L水的物质的量不是1mol，故C不正确；0℃、1.01×105Pa就是标准状况下对应的温度和压强，在该条件下，1mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4L。]2．下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2molD[气体体积受温度、压强影响，A项未指明温度、压强；B项气体摩尔体积单位为L·mol－1；C项标准状况...
