第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离和溶液的酸碱性★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关的计算。2.了解溶液的酸碱性与溶液中的[H+]和[OH—]的关系。3.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。4.能够进行有关pH的简单计算。■自主梳理—基础知识导航一、水的电离1.水的电离水是一种________的电解质。电离方程式为____________________，也可以简写为_________________。2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K电离=________________。（2）水的离子积常数KW=______________=__________，随着温度的升高，水的离子积_________增大，在室温下，KW==__________。3.影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度：加酸，水的电离平衡向_______移动（选填“左”“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向______移动（选填“左”“右”“不”）。可见，加酸、加碱都会________（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____。问题思考1？在稀盐酸中存在OH—吗？25℃时稀盐酸中的Kw是多少？二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系酸性溶液：c（H+）_______c（OH—）；中性溶液：c（H+）________c（OH—）；碱性溶液：c（H+）________c（OH—）。2.溶液的酸碱性与pH的关系（1）溶液的pH的定义pH=________如：0.01mol/L的盐酸的pH=_______；c（H+）=mol/L的NaOH溶液，pH=______。（2）pH与溶液酸碱性的关系室温下，酸性溶液：c（H+）_________mol/L，pH____7；中性溶液：c（H+）______mol/L，pH______7；碱性溶液：c（H+）________mol/L，pH__7。问题思考2？在某溶液中，[H+]为mol/L，此溶液一定呈中性吗？自主梳理参考答案一、1.极弱H2O+H2OH3O++OH—H2OH++OH—2.K电离cH2O增大3.(1)吸热右(2)左左抑制不变二、1.>=<2.(1)—lg[H+]210(2)><；==；<>问题思考参考答案问题思考1【答案】由于水存在电离平衡H2OH++OH—，故任何水溶液中都会存在H+和OH—。故稀盐酸中存在OH—，只是[OH—]<[H+]。因为Kw只受温度的影响，与[H+]和[OH—]无关。故25℃时盐酸中的Kw也是mol2/L2。问题思考2【答案】判断溶液酸碱性的标准是比较[OH—]和[H+]的相对大小，而不是与mol/L相比较，若[OH—]与[H+]不相等，则[H+]=mol/L时，溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H+]约为mol/L。★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH—，也可以简写为H2OH++OH—。2.水的离子积常数水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K电离=，则=K电离cH2O。从实验可知，在25℃时1L纯水中只有H2O电离，而c（H2O）=55.6mol/L可视为一常数，K电离也为一常数，所以K电离cH2O必然也为常数，用Kw表示，因此有=KW。KW为水的离子积常数，简称为水的离子积。在25℃时，水电离的c（H+）=c（OH—）=mol/L，所以KW==。3.水的离子积常数与温度的关系KW随着温度的升高而增大，但是在室温下，可忽略温度的影响，KW为，即KW==。『特别提醒』（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H+和OH—共存，只是相对含量不同而已；（2）KW只与温度有关。（3）KW不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，且由水电离的，此时水溶液中水的离子积常数不变。在实际运算时，通常忽略算碱溶液中水电离产生的H+，碱溶液中忽略水电离产生的OH—。探究二：溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH—），溶液显酸性。同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）>c（H+），溶液显碱性。2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH=—lg[H+]。溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的...
