高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 第1课时 离子键学案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学学案VIP免费

第1课时离子键[学习目标定位]1.正确认识离子键的概念和实质，熟知离子键的特征。2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。一离子键的形成及表示方法1．下表为一些元素的电负性数据：元素CsMgKHCaNaFClBrSONAl电负性0.71.20.82.11.00.94.03.02.82.53.53.01.5讨论回答下列问题：(1)元素电负性的大小与其原子得失电子难易的关系如何？答案一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子，形成阴离子；电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，形成阳离子。(2)如何根据成键元素的电负性判断形成的化学键是离子键？答案成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为，当成键元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。(3)表中所列的元素对应的原子之间最易形成离子键的是哪两种元素？氯元素与铝元素的原子之间能形成离子键吗？答案最易形成离子键的元素是Cs和F；Cl与Al之间不能形成离子键。2．写出下列离子化合物的电子式(1)NaCl________；(2)Na2S________；(3)NaOH________；(4)NH4Cl________；(5)Na2O2________；(6)CaCl2________。答案(1)Na＋[Cl]－(2)Na＋[S]2－Na＋(3)Na＋[OH]－(4)[HN,H]＋[Cl]－(5)Na＋[OO]2－Na＋(6)[Cl]－Ca2＋[Cl]－3．用电子式表示下列离子化合物中离子键的形成：(1)氯化钠：。(2)溴化镁：。[归纳总结]1．离子键的概念是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其成键微粒是阴离子和阳离子。2．离子键的成键条件[活学活用]1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()A．NaB．MgC．NeD．Cl答案D解析活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C；而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B；D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。2．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是()A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。二离子键的实质及其特征1．离子键的实质阅读教材内容，回答下列问题：(1)离子键实质是阴、阳离子间的静电作用，当静电作用中同时存在的吸引力和排斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。(2)在离子化合物中，可近似地将阴、阳离子看做球体。根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r)的平方成反比。F＝k(k为比例系数)。2．离子键的特征(1)离子键没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。(2)离子键没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。(3)从库仑引力的实质来说，离子键既没有方向性，也没有饱和性。但这一特征是以具体的离子结构为前提的，是相对的。如在氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引六个带异性电荷的离子，而在氯化铯晶体中，每个离子周围可吸引八个带异性电荷的离子。[归纳总结]1．离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。2．离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带的电荷越多，静电作用越强，离子键越强；离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。3．离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。[活学活用]3．下列物质中的离子键最强的是()A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O答案C解析离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中...