第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学习目标1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。2.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。学习过程【复习提问】1.什么是盐类的水解?2.盐类水解的实质是什么?3.盐类水解的特点是什么?一、影响盐类水解的主要因素【交流研讨1】你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些?【科学探究】探究目的:通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。探究过程:1.从反应物性质考虑,FeCl3是否易发生水解?水解生成物是什么?写出其水解反应的化学方程式。2.试分析不同条件对该平衡的影响,并填写下表。条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3【交流研讨2】1.在实验室中配制氯化铁溶液时,如果将氯化铁溶解在蒸馏水中,过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释一下原因吗?2.那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢?二、盐类水解反应的利用1.配制和保存易水解的盐溶液。(1)配制FeCl3溶液,应加少量的;(2)配制Fe2(SO4)3溶液,应加入少量的。(3)规律:配制易水解的金属盐溶液应加少量的。2.判断盐溶液的酸碱性。(1)NaHCO3:(2)KCl:(3)Cu(NO3)2:(4)KClO:(5)NaF:3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物。(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么?(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么?4.判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应。例如把Mg粉放入NH4Cl溶液中,剧烈反应有气体放出,产生刺激性气味。为什么?5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用的原因?6.泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)?随堂检测1.下列做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是()A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾4.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B.MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-C.SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-5.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤6.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是()A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液7.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁使溶液达饱和,溶液的酸性会增强B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸8.在CH3COONa溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是()A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释9.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变B.通入CO2,溶液pH增大C.加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动D.升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)不变10.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA.①②B.③C.③④D.④参考答案学习过程【复习提问】1.盐类的水解是在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。2.盐类水解的实质是盐与水反应生成弱电解质,促进水的电离。3.盐类水解的特点是可逆、吸热、微弱。一、【交流研讨1】生成盐的弱酸越弱,越难电离,则该酸根离子结合H+能力越强,即该盐水解程度越大;同理,生成盐的弱碱越弱,...
