第2课时盐类的水解学习目标重点难点1.理解盐类水解的原理及本质，了解盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。2．能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性，正确分析书写盐类水解的离子方程式与化学方程式。3．盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。4．了解影响盐类水解的因素(盐的性质、温度、浓度、溶液酸碱性等)，知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。1.能以氯化铵、醋酸钠为例，解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。2．会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。3．以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解。4．以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因，能用电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性。5．以泡沫灭火器的反应原理为例，说明简单的双水解反应的离子方程式。1．盐类水解的原理(1)醋酸钠电离产生的__________可以与水电离产生的H＋结合成弱电解质__________，消耗溶液中的H＋，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中________大于________，因而CH3COONa溶液显______性。这一反应可以表示为__________________。(2)氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH－结合成弱电解质________分子，消耗溶液中的OH－，使水的电离平衡向______方向移动，最终导致溶液中______大于______，因而NH4Cl溶液显______性。这一反应可以表示为______________________。(3)在溶液中由盐电离产生的________与水电离产生的______结合生成________的反应，叫做盐类的水解反应。盐类的水解反应是________的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡——水解平衡。相同条件下，不同离子的水解程度______；水解生成的______和______越难电离，相应离子的水解程度就越______。(4)在水溶液中，若盐电离产生的离子有______离子，由于它的水解反应，溶液中[OH－]会增大。弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越______，溶液中[OH－]增大得就越______。若盐电离产生的离子有______离子，由于它的水解反应，溶液中[H＋]会增大。弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解能力就越______，溶液中[H＋]增大得就越______。(5)多元弱酸阴离子的水解与CH3COO－相似，但却是______进行的。例如，碳酸钠的水解反应为____________、____________。一般第______步水解的程度很小，往往可以忽略。多元弱碱阳离子也是______水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。例如，氯化铝的水解反应可以表示为______________。大多数水解反应进行的程度很______，水解产物很______，无明显________或______生成。2．水解平衡的移动(1)与其他平衡一样，溶液的温度、盐的浓度、外加酸或碱都会影响盐的水解程度。盐类水解反应是______热反应，加热可______盐类水解反应的进行；盐的浓度越小，水解程度越______，即______有利于盐类水解反应的进行；加入酸可以抑制________离子的水解，加入碱可以抑制______离子的水解。(2)水解的相互促进①NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液中分别存在的水解平衡为________________、______________________，两者混合后，两个水解反应生成的H＋和OH－结合成水，促使两个水解平衡都向右移动，总反应为________________，这样HCO与Al3＋在溶液中不能共存。②由上可知，可溶性的____________盐电离出来的离子在溶液中的水解相互促进。比如CH3COONH4溶液中CH3COO－和NH均发生水解反应，分别为________________________、______________________。其总的水解反应表示为__________________________。像Al2S3这类盐，阴、阳离子均能水解，并分别生成沉淀和气体，这样的盐在水中是不能存在的，也不能通过水溶液中离子反应制取，硫化铝水解反应为____________________。3．水解原理的应用人们在日常生活和生产实践中常常用到盐的水解反应。例如，人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，利用的是________的水解反应，因为________水解生成的________胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。又如，利用加热能促进水解的原理，常使用______来清洗厨房的油污。再如，制备物质和配制溶液时也常常需...
