高中化学：3.3《盐类的水解》学案苏教版选修4VIP专享VIP免费

第三单元盐类的水解学案[课标解读]21世纪教育网课标解读学习目标1.归纳盐类水解的规律2.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用.1.掌握盐类水解的规律2.利用盐类水解规律解决以下问题：（1）判断溶液的酸碱性。（2）判断不同弱电解质的相对强弱（3）比较溶液中离子浓度（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用[知识再现]21世纪教育网知识点一:盐类的水解规律可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。如：K2SO4NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶液显性。（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均显性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显性（4）弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+比CO32-的水解程度，（NH4）2CO3溶液显性。知识点二:盐类水解的应用：21世纪教育网1．相同物质的量浓度的溶液NaClNa2CO3NH4ClHClBa(OH)2pH值由大到小的顺序为：2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序3．配制FeCl3溶液时，需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。4．有些盐（如Al2S3Mg3N2等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取。5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。（如果是硫酸铁呢？）6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：7。金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因8．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为，10.判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和AlO2-不能共存，原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是11．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。[典型解悟]21世纪教育网[例1]在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b提示：三种溶液中均存在水解平衡：NH4+H2ONH3·H2O+H+说明：常见能水解的离子有：参考答案：由于溶液中均有NH4+，即均存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+对于（NH4）2CO3，因CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移动；对于（NH4）2Fe(SO4)2，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,[H+]增大，抑制NH4+的水解。故答案为D。[例2]盐与其它物质的离子是否共存？（1）在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是A、AlO2-、CO32-、K+、Na+B、SO42-、NH4+、Al3+、Cl-C、HS-、S2-、K+、NH4+D、NH+、Na+、SO42-、Fe3+（2）下列离子在溶液中不能大量存在的是A、K+、MnO4-、Cl-、H+B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+D、OH-、AlO2-、Na+、Cl-说明：几种离子在溶液里，若离子间不发生反应，就能共存，否则不能共存。例如：1、离子间能生成难溶物质，难电离物质和挥发性物质的，离子不能共存。2、离子间能发生氧化还原反应的不能共存。3、离子间能发生双盐水解的不能大量共存。21世纪教育网4、彼此间能生成络离子的也不能大量共存。离子的颜色，溶液是否透明，及酸碱性环境，在解题时都必须周密考虑。把高考试题中，近十年的离子共存问题编在一起。总结其共同点有①讨论的离子都是常见的离子，没有似是而非的情况。②难度都不太大。③涉及到的反应有产生沉淀，生成气体，及难电离的物质的复分解反应；有氧化-还原反应，涉及到离子：作氧化剂的有MnO4-、NO3-、Fe3+、ClO-，还原剂有Fe2+、S2-、I-等，值得一提的还有H+与S2O32-之间的反应。④在题干上总提供酸性或碱性...