高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键学案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学学案VIP免费

第3节离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)离子键与配位键[基础·初探]教材整理1离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝k(k为比例系数)表示。5．特征：离子键没有方向性和饱和性。(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。(×)教材整理2配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示。2.配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。(2)组成：(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。(√)(3)分子和离子不能形成配位键。(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。[探究问题]1．写出以上反应的离子方程式：【提示】Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHAgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。【提示】AgOH水溶液中存在AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－(aq)平衡，继续滴入氨水时，NH3分子与Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配合离子，且配合离子很稳定，使以上平衡右移，AgOH逐渐溶解。3．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？【提示】如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配位键的形成过程与共价键不同，但是一旦形成之后与共价键没有区别。配位化合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如NH4Cl。[核心·突破]1．离子键(1)离子键存在于大多数盐、强碱、金属氧化物等离子化合物中。(2)共价化合物中一定不含有离子键。(3)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。(4)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。(5)离子化合物在熔化和水溶液中所含的离子键均能断裂。2．配位键(1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键的原子一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。(2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子之中(如NH)。(3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键能、键角)完全相同。例如，NH中的1个配位键和3个共价键性质相同，即NH中4个价键的性质完全相同。[题组·冲关]1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()A．Na2O2B．NaOHC．Na2OD．MgCl2【解析】Na2O2中含有Na＋与O的离子键，O中含有O—O非极性键，A正确；NaOH中含有Na＋与OH－的离子键，OH－中含有H—O极性键，B不正确；Na2O中只含有Na＋与O2－的离子键，C不正确；MgCl2中只含有Mg2＋与Cl－的离子键，D不正确。【答案】A2．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是()A．4和1B．3.5和1C．1.8和2D．4和0.8【解析】D选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。【答案】D3．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水【解析】NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl=====Na＋＋Cl－，即说明NaCl中存在离子键。【答案】B4．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2，请用序号回答下列问题：(1)只有非...