高中化学：1.3.3 元素周期表的规律总结及应用 学案 鲁科版必修2VIP免费

第三节元素周期表的应用元素周期表的规律总结及应用第3课时【学习目标】1.元素周期表的应用2.元素周期表的规律总结【学习过程】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【复习回顾】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期（左－右）同主族（上－下）结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性【交流研讨】请大家阅读课本P24-26，讨论、思考并理解记忆下列内容：三、元素周期表的规律总结及应用1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。2.短周期主族元素知识的有关规律：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：，3倍的元素原子为：⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：。⑷最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是：。⑸除H外，原子半径最小的元素是：。⑹各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。⑺具有10个电子数的微粒：3.元素周期表的规律总结及应用（1）元素周期表对化学学习的应用价值：推断元素性质等。（2）指导科学研究，如发现新元素等。（3）指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等。【典题解悟】例1.铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是()A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C.氧化铍的化学式为Be2O3D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液解析：在元素周期表中除了同周期与同主族元素的规律外，还有在周期表中处于对角线的元素的规律：对角线规则(斜线原则)。如右图所示：B与C性质差别较大，A与D性质接近。例如铍与铝的性质相似。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m此题中因为铍的性质类似于铝，因为铝不与冷水反应，所以ABCD铍不能与冷水反应。故A错。因为氢氧化铝既能与强酸又能与强碱反应，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应，所以B正确。又因为铍的最外层有两个电子，因此其化合价为+2价，所以C错。因氧化铝溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，因此氧化铍溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，所以D错。答案：B例2.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素D.用于半导体材料的元素解析：本例题考查元素周期表第三个层次的意义：对生产实践的指导作用。制备催化剂的元素在过渡元素区；耐高温的合金元素在ⅢB～ⅥB的过渡元素区；制备农药的元素主要集中在周期表的右上方；用于半导体材料的元素才是位于金属和非金属元素的交界处。答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【达标检测】1.下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等2.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE3.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素D.用于半导体材料的元素4.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体5.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的元素是。6.有X、Y...